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    50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
    A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
    B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
    C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
    D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1
    C

    试题分析：
    A.计算得c（H+）=10-4mol·L-1，错误；B.NaHCO3=Na++ HCO3- ，由于HCO3-的水解，所以
    c（Na+）﹥ c（HCO3-），错误；C.溶液中存在Na+、H+、Cl-、OH-，由电荷守恒即可写出等式，正确；D.审题“50℃时”，水的离子积常数大于10-14，所以计算所得的pH=12的纯碱溶液c（OH-）大于1.0×10-2mol·L-1，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______．
    Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______；用O2表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O2）=______．
    （2）下列研究目的和示意图相符的是______．
    ABCD
    研究目的压强对反应的影响（P1＞P2）温度对反应的影响平衡体系增加O2对反应的影响催化剂对反应的影响
    图示
    Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
    （1）电池的负极反应式为______；
    （2）放电时固体电解质里的O2-离子向______极移动（填“正”或“负”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.1000mol·L－1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
    A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
    D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
    （1）下图中属于碱式滴定管的   （选填：“甲”、“乙”）。

    （2）正确的操作顺序是   （填字母序号）。
    （3）上述B步操作的目的是   。
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是   。
    （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数
    		待测溶液的体积(/mL)
    		标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数(/mL)
    		滴定后读数(/mL)
    1
    		25.00
    		1.02
    		21.03
    2
    		25.00
    		2.00
    		21.99
    3
    		25.00
    		0.20
    		20.20
    试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是    (  )
    A．溶液的pH：a<b<c<d
    B．溶液的导电能力：a>b>d>c
    C．a、b溶液呈酸性
    D．c、d溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
    A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
    B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
    c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
    C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：
    c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
    D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
    c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用太阳能分解水产生H2，在催化剂作用下H2与CO2反应合成CH3OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol－1、CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g) ΔH=－283.0 kJ·mol－1。
    请回答下列问题：
    ⑴用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为          kJ。
    ⑵ 液态CH3OH不完全燃烧生成CO和液态H2O的热化学方程式为             。
    ⑶CO2合成燃料CH3OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反应式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

    ①下列说法正确的是           
    A．温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:  v(CH3OH)＝nB/tB mol·(L·min)－1
    B．T2＞T1，T2平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应
    C．该反应在T2时的平衡常数比T1时的平衡常数大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，平衡逆向移动
    ②能判断该反应已达化学反应限度标志的是        （填字母。
    A．H2的百分含量保持不变
    B．容器中CO2 浓度与H2浓度之比为1: 3
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．CO2消耗速率与CH3OH生成速率相等
    ⑷科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。
    CO2＋4H22H2O ＋         。
    ⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，则正极的反应式为             ；负极的反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(  )
    A．pH＝5的NH4Cl溶液
    B．pH＝5的NaHSO4溶液
    C．pH＝8的CH3COONa溶液
    D．pH＝8的NaOH溶液

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