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    【题目】示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是

    A.甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应

    B.甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性

    C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋

    D.乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

    【答案】B

    【解析】

    A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误；

    B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确；

    C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e＝Na，故C错误；

    D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H。回答下列问题：

    反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__kJ·mol-1。反应历程的最优途径是__(填C1、C2或C3)。

    （2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ΔH=-270kJ·mol-1

    ①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：__。

    ②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)=3∶1的变化曲线为__。

    （3）已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

    一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__；在图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是__，理由是__。

    （4）二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。

    已知：标准平衡常数Kθ=，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

    SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=___(用含ω的最简式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α-Fe（Ⅲ）铁原子簇是合成氨工业的新型高效催化剂，N2和H2在其表面首先变为活化分子，反应机理为：①H2（g）═2H（g） △H1，②N2（g）+2H（g）2（NH）（g） △H2，③NH（g）+H（g）（NH2） △H3，④（NH2）（g）+H（g）NH3（g） △H4，总反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H。下列说法正确的是（ ）

    A.△H═3△H1+△H2+2△H3+2△H4

    B.催化剂能够有效降低反应的活化能并改变反应的焓变

    C.反应①和总反应均为放热反应

    D.增大压强和使用高效催化剂均有利于提高反应②③④的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn（OH）2、ZnS分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。某温度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-18。向物质的量浓度相同的NaOH和Na2S的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中p（Zn）=-lgc（Zn2+），p（B）=-lgc（OH-）或-1gc（S2-）。下列说法错误的是（ ）

    A.曲线l表示的是Zn2+与OH-浓度关系的曲线

    B.该温度下，Ksp（ZnS）=1.0×10-28

    C.升高温度时，b点一定会向c点移动

    D.已知此温度下Ka2（H2S）═4.0×10-16，向0.01molL-lNaHS溶液中滴加等体积0.2molL-1ZnSO4溶液不能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A.某温度时 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正、逆反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1·K2=1

    B.若一个可逆反应的化学平衡常数很大，则该反应会在较短的时间内完成

    C.氢氧燃料电池是一种将热能转化为电能的装置

    D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是

    A. 呈弱酸性

    B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)

    C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-

    D. 滴入NaOH溶液，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如表：

    实验编号

    HA物质的量浓度/(molL-1)

    NaOH物质的量浓度/( molL-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.2

    pH＝a

    请回答：

    （1）用离子方程式表示①组混合溶液显碱性的原因是_____。

    （2）②组中c_____0.2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；③组中 a_____9。

    （3）常温下，HA 的电离平衡常数的值为_____。

    （4）从以上实验分析，将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 HA 溶液等体积混合，所得混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1= 5.9 ×10 -2，K a2= 6.4 ×10 -5，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1H2C2O 4溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是

    A.滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H+)+c(Na+ )=c(OH- )+c()+c()

    B.点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大

    C.点③所示溶液：3c()+2c()+c(H2C2O4)=0.l molL-1

    D.滴定过程中可能出现：c(Na+)＞c()= c()＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

    (1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

    (2)D元素原子的价电子排布式是________。

    (3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

    (4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

    (5)G元素可能的性质________。

    A．其单质可作为半导体材料　

    B．其电负性大于磷

    C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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