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    【题目】维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。

    下列说法中正确的是

    A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯环和羧基的X的同分异构体有3种

    C.Z的分子式为C13H10O3D.1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    A．X分子中含有甲基，X中所有原子不可能在同一平面上，A错误；

    B．含苯环和羧基，对应的同分异构体可含有－CH2COOH，或含有－CH3、－COOH（邻、间、对），共有4种，B错误；

    C．由Z结构简式可知分子式为C13H12O3，C错误；

    D．Z中能与单质溴发生加成反应的只有碳碳双键，含有2个碳碳双键，则1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反，D正确；

    答案选D。

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    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则对于反应 表述正确的是 ( )

    A.放出1638 kJ 的热量B.吸收1638 kJ 的热量

    C.放出126 kJ 的热量D.吸收126 kJ 的热量

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    【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）

    A．甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He，乙不改变

    C．甲降低温度，乙不变 D. 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I2

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    【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示，阴离子B以黑球表示。

    （1）每个晶胞中含A离子的数目为___________，含B离子数目为____________。

    （2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_________；

    （3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_______，阴离子周围距离最近的阳离子数为________。

    （4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：

    (1)Y元素在周期表中的位置是____________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：__________________________(用元素符号表示)。

    (2)写出Y2X6的电子式_____；Z2X4结构式______；X2W2所含化学键的类型______。

    (3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。

    (4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为__________________。

    (5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行如下实验，研究化学反应中的热量变化。

    请回答下列问题：

    (1)反应后①中温度升高，②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”，下同)，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。

    (2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为______，表示其中和热的热化学方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系金属元素铈(Ce)常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    (1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________。(回答两条即可)

    (2)假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式： ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，其理由是：___________。

    (3)常温下，当溶液中的某离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到________时，即可视为Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

    (4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，该反应能发生的原因是____________________。

    (5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体，同时将Ce3＋再生为Ce4＋，其原理如图所示。

    ①NO2-从电解槽的________(填字母序号)口进入。

    ②每生成标准状况下11.2 L无毒气体，同时可再生Ce4＋________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

    ①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；

    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，

    计算出NaCl固体的体积V cm3。

    （1）步骤①中仪器A最好使用_______________（填序号）

    A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管

    （2）步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________，理由是__________。

    （3）能否用水代替苯_________，理由是_____________________。

    （4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl－间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。

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    【题目】2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是

    A. 所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化

    B. 一个分子中共含有15个σ键

    C. 属于极性分子，故极易溶于水

    D. 分子内既有极性键又有非极性键

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