【题目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。
（2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。
【答案】1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值 NH4+＋CH3COO－＋H2O
NH3·H2O＋CH3COOH K＝
【解析】
(1)根据图象分析，当氨水的体积为10mL时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：
=0.1molL-1，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为10-3molL-1，所以CH3COOH的电离度为 
×100%=1%，随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值，因此加入0～10 mL的氨水导电能力逐渐增强，故答案为：1%；随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值；
(2)醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学方程式为CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O，水解平衡常数的表达式K=
=
=
=，故答案为： CH3COO-+NH4++H2OCH3COOH+NH3H2O；K=。
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )
A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是
A. 图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B. 图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C. 图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大
D. 图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀
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【题目】中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鑰石(即石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的输石金。回答下列问题：
(1)锌元素基态原子的价电子排布式为___________，铜元素基态原子中的未成对电子数为___________。
(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是___________， [Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有_______。
②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为___________， NH3在H2O中的溶解度___________(填“大”或“小”)，原因是_________________________________。
(3)铜的第一电离能为I1(Cu)=745.5 kJ·mol－1，第二电离能为l2(Cu)=1957.9 kJ·mol－1，锌的第一电离能为I1(Zn)=906.4 kJ·mol－1，第二电离能为I2(Zn)=1733.3kJ·mo1－1，I2(Cu)>I2(Zn)的原因是_______________
(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2－的配位数为___________；若Cu2O的密度为dg·cm－3，则晶胞参数a=___________nm。
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【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写离子符号)；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)
（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5mol·L－1)时，溶液中c(Ag＋)为________mol·L－1，此时溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。
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【题目】氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为________________，加入药品前首先要进行的实验操作是____________（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是___________。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是____________________，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是___________________________；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是__________。
（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_____________。
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
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【题目】（1）某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M，若将ag该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣质量为bg，则n=_______
（2）某液态化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l)）。冷却后测得生成物X2在标准状况下密度为1.25g/L。则
①X2的摩尔质量为_________
②Y2O 是最常见的液态化合物，X2Y4的化学式为__________
③反应前O2的体积（标准状况下）为________。
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【题目】关于元素周期表的说法中正确的是（ ）
A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族
C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素
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