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    【题目】关于元素周期表的说法中正确的是（ ）

    A. 元素周期表共7个周期、18个族B. 38号元素位于第五周期第IIA族

    C. 非金属元素均位于周期表右侧D. 第六周期共计18种元素

    【答案】B

    【解析】

    A. 元素周期表共7个周期、16个族，即7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，A错误；

    B. 38号元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正确；

    C. 非金属元素不一定均位于周期表右侧，例如氢元素位于左侧，C错误；

    D. 第六周期共计32种元素，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_________________________。

    （2）将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：

    已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。

    （1）A的结构简式为___________或___________；反应③的反应类型_____________________。

    （2） 写出反应⑤和反应⑥的化学方程式：反应⑤___________；反应⑥（在一定条件下）___________。

    （3）写出1种E的同系物的名称_____________________。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_______________。

    （4）试设计一条以为原料合成的合成路线__________________。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途径。由 CO2 制备甲醇过程可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

    反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

    (2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

    ①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

    ②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

    a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

    b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)

    A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D. 发生的反应为2Na＋Cl22NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式不正确的是

    A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

    B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+

    C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－

    D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

    A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

    B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

    C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

    D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

    (1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知该反应的离子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

    (2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，小刚利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作为：

    ①配制250 mL溶液：准确称量5.000 g乙二酸样品，配成250 mL溶液。

    ②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.100 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。

    在滴定过程中发现，刚滴下少量KMnO4标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。

    ③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________ mL，此样品的纯度为____________。

    序号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.00

    20.01

    2

    1.00

    20.99

    3

    0.00

    21.10

    ④误差下列操作会导致测定结果偏高的是________。

    A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

    B．滴定前锥形瓶内有少量水

    C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

    D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. Ksp(MnCO3)的数量级为10－11

    B. MgCO3的悬浊液中加入少量水充分振荡，c(Mg2＋)不变

    C. a点表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

    D. 向浓度均为0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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