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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液与100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)变为1mol/L

    B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液与100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍为3mol/L

    C. 把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%

    D. 把100g20%的NaCl溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    【答案】D

    【解析】

    A．把100mL3mo/LH2SO4溶液与100mL1mo/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物质的量为0.1L×1mo/L=0.1mol，混合液中剩余SO42-的物质的量为0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol，因密度不同的溶液的体积不能直接相加，即混合后溶液的总体积小于200mL，故硫酸的物质的量浓度变大于1mol/L，故A错误；

    B．混合后，溶液中氯离子的总物质的量为n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，假设混合后溶液的体积为300mL，混合溶液中c(Cl-)===5mol/L，故B错误；

    C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的质量大于200g，所得溶液中NaOH的质量分数不是10%，故C错误；

    D．混合后，溶液的质量为200g，故所得溶液中NaCl的质量分数为w=×100%=10%，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：

    A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；

    B. 用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；

    C. 在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；

    D. 将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；

    E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。

    就此实验完成下列填空：

    （1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)

    ________→________→________→D→________。

    （2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________

    （3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________________________ (填颜色变化)。

    （4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    （5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

    滴定

    次数

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL

    滴定前

    刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    请根据以上信息回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。

    （2）写出下列反应化学方程式：

    反应⑤____。

    反应⑥____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

    （1）画出③的原子结构示意图：____________________。

    （2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

    （3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________

    （5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。

    （6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________

    （7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。

    （8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。

    ①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。

    ②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。

    ③乙是常见的无色气体单质。

    ④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。

    ⑤常温下，C是一种无色液体。

    回答问题：

    ①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。

    ②写出下列反应的化学方程式：

    C＋E→F＋乙________________________________。

    B＋C＋乙→A________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是两种有机物的球棍模型：代表H原子，代表C原子，请回答下列问题：

    （1）Ⅰ的分子式为________，Ⅱ的结构简式为________。

    （2）由Ⅱ变成Ⅰ的化学反应类型为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）

    A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+

    B. 常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－

    C. 常温下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

    D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。已知：①电解质由离子液体(离子能够自由移动，非溶液)和二甲基亚砜[(CH3)2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。该装置工作时，下列叙述不正确的是

    A. 放电时，a极发生氧化反应

    B. 放电时的总反应为：2Li+O2=Li2O2

    C. 充电时，Li+在电解质中由b极移向a极

    D. 充电时，b极的反应式：Li2O2+2e-=2Li+O22-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子的空间结构呈正四面体形的是

    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

    A. 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

    B. 醋酸的电离程度增大，pH增大

    C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7

    D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)变小

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