Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的数字表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）画出③的原子结构示意图：____________________。

（2）③、④、⑦、⑧四种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（填化学式）。

（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：____>____（用化学式表示）。_________

（5）由③、⑤和⑩组成的化合物所含化学键类型为__________，电子式为____________。

（6）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是：____>____>____（用元素符号表示）。__________

（7）⑥单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是__________________________________。

（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为上表中元素组成。

①A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应。

②甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能。

③乙是常见的无色气体单质。

④B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一。

⑤常温下，C是一种无色液体。

回答问题：

①写出下列物质的化学式：A_____，E_____，G_____。

②写出下列反应的化学方程式：

C＋E→F＋乙________________________________。

B＋C＋乙→A________________________________。

Answer 1

【答案】 HF 第二周期IVA族 HClO4 H2SO4 离子键、共价键 Na Al F 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ H2SO4 Na2O2 Na2CO3 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4

【解析】

根据元素周期表知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩所代表的元素分别为C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl、H。

（1）③是O元素，O原子质子数=核外电子数=8，K层2个电子、L层6个电子，原子结构示意图：，故答案为：；

（2）③、④、⑦、⑧四种元素分别是O、F、P、S，非金属性越强其气态氢化物越稳定，其中非金属性最强的元素是F，因此HF最稳定，故答案为：HF；

（3）①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族；

（4）⑧、⑨元素分别是S、Cl，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此酸性：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；H2SO4；

（5）③、⑤和⑩元素分别是O、Na、H，由③、⑤和⑩组成的化合物是NaOH，NaOH是离子化合物，所含化学键类型为离子键和共价键，电子式为：，故答案为：离子键、共价键；；

（6）④、⑤、⑥分别是F、Na、Al，根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径：Na＞Al＞Cl，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：Cl＞F，因此原子半径：Na＞Al＞F，故答案为：Na；Al；F；

（7）⑥是Al元素，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

（8）①由反应关系图可知：甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，故答案为：H2SO4；Na2O2；Na2CO3；
②水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，化学方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：2Na2O2+2H2O=

4NaOH+O2↑；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。