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    【题目】下列分子的空间结构呈正四面体形的是

    A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.乙烷

    【答案】A

    【解析】

    A．甲烷是正四面体形的分子，故A选；

    B．乙烯是平面形的分子，故B不选；

    C．乙炔是直线形的分子，故C不选；

    D．乙烷中含有2个碳原子，每个碳原子与周围的4个原子形成四面体结构，乙烷是两个四面体以单键相连接的结构，不是正四面体结构，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于 (螺[2，2]戊烷)的说法正确的是

    A. 一氯代物的结构只有一种

    B. 与戊烯互为同分异构体

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液与100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)变为1mol/L

    B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液与100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍为3mol/L

    C. 把100mL20%的NaOH溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的质量分数为10%

    D. 把100g20%的NaCl溶液与100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子化合物G是可被细菌作为碳源和能源利用的聚合物，属于一种生物可降解高分子材料，在食品、药品包装方面具有独特优势。已知A~G均为有机化合物，以下为高分子化合物G的一种合成路线：

    回答以下问题：

    (1)由CaC2制备A的化学方程式为_________________________________。

    (2)A生成B的反应类型为______________________。

    (3)C的化学名称是___________，C→D所需试剂和条件分别是___________、___________。

    (4)E的结构简式为______________________。

    (5)芳香族化合物H是D的同分异构体，则H可能的结构共有___________种(不包括D)，写出核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为1︰2︰6的H的同分异构体的结构简式___________(任写一种)。

    (6)由F生成G的化学方程式为_________________________________。

    (7)参考题中信息，设计由1，2二氯乙烷和冰醋酸为原料制取的合成线路图(无机试剂任选)__________________。

    已知：－OH与碳碳双键两端的碳原子直接相连不稳定，会自变成—CHO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：

    已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。

    (1)熔盐:

    ①为加快反应速率，在维持反应物颗粒大小、反应温度一定的条件下，可采取的措施是__________。

    ②NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550 ℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为_________。

    (2)过滤:

    ①“滤液”中主要溶质为NaOH，还含有少量________(填化学式)。

    ②除杂后的滤液中获得的NaOH可循环利用，则“水浸”时，用水量不宜过大的主要原因是_________。

    (3)水解:“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为______。

    (4)脱色:H2TiO3中因存在少量Fe(OH)3而影响TiO2产品的颜色，“脱色”步骤中Ti2(SO4)3的作用是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐，少量铁元素和砷元素)为原料，可回收制备Cu和ZnSO4·H2O，其主要实验流程如下：

    已知：①Fe3＋完全沉淀pH为3.2，此时Zn2＋、Cu2＋未开始沉淀；②K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2＋：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(深蓝色)；③砷元素进入水体中对环境污染大，可通过沉淀法除去。

    (1)两段脱氯均需在85 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

    (2)碱洗脱氯时，溶液中Cu2＋主要转化为Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3，也会发生副反应得到Cu2(OH)3Cl沉淀并放出气体，该副反应的离子方程式为________________________。若用NaOH溶液进行碱洗操作时，浓度不宜过大，通过下表的数据分析其原因是___________。

    NaOH溶液浓度对脱氯率和其他元素浸出率的影响

    (3)ZnSO4的溶解度曲线如下图所示。“电解”后，从溶液中回收ZnSO4·H2O的实验、操作为___________。

    (4)滤液1和滤液2中含一定量的Cu2＋、Zn2＋。为提高原料利用率，可采取的措施有：将滤液1和滤液2混合，回收铜锌沉淀物；循环使用电解过程产生的________(填化学式)。

    (5)已知H3AsO3的还原性强于Fe2＋，Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)＝5.7×10－21。测得酸浸液中杂质铁元素(以Fe2＋存在)、砷元素(以H3AsO3存在)的浓度分别为1.15 g·L－1、0.58 g·L－1，可采用“氧化中和共沉淀”法除去，请设计实验方案： ____________________________(实验中须使用的试剂有：30%双氧水，0.001 mol·L－1K3[Fe(CN)6]溶液，回收的铜锌沉淀物)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. SO2CaSO3CaSO4

    B. FeFe2O3FeCl3

    C. HCl(aq) Cl2Ca(ClO)2

    D. Cu2(OH)2CO3CuO CuCl2(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A. 前5 min的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)时，υ正> υ逆

    C. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为40%

    D. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是(　　)

    A. 在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    B. 在B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C. 在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

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