【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:
①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大
②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1):
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
③B与F分别同主族
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物
(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____________、______________
(2)B2A2分子中存在____个σ键,____个π键
(3)E2D2电子式____________
【答案】NaHCO3 CH3COONa 3 2 Na+[]Na+
【解析】
它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大,即原子序数依次增大;根据E元素的电离能变化可知E为第ⅠA族元素,则E只可能是Na,只有Na元素前边才有足够多的元素;A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物,Na可以O元素形成Na2O,Na2O2,则D应为O元素,A为H元素;则B、C位于第二周期第ⅡA族至第ⅤA族之间,且B、C分别都能与O按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物,则B为C元素,C为N元素,B与F分别同主族,则F为Si元素。
(1)H、C、O、Na可以形成的无水盐有NaHCO3、CH3COONa等;
(2)B2A2分子为C2H2,碳原子和碳原子之间为三键,含有1个σ键,2个π键,碳原子和每个氢原子之间形成一个σ键,所以分子中存在3个σ键,2个π键;
(3)Na2O2是由钠离子和过氧根形成的离子化合物,电子式为Na+[]Na+。
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【题目】已知可逆反应aA2 +bB2xX(反应物、生成物都是气体)。回答下列问题:
I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中(与外部环境无热量交换的反应器),反应器内的温度与时间的关系如图:
(1)该反应是___ (填“吸”或“ 放”)热反应。
(2)下列关于该反应的叙述正确的是____ (填字母)。
a A点反应停止 b A点速率不为零
c 反应物的总能量大于生成物的 d B点正反应速率大于逆反应速率
II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:
(3)①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .
②反应前4 min物质A2反应速率为_______
③该可逆反应的化学方程式为______(物质X用A、B表示)。
④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ ( 填“增大“减小”或“不变")。
⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne(Ne不参与该反应),则反应速率___ (填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。
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【题目】根据下列实验现象,所得结论错误的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A |
| 活动性:Al>Fe>Cu |
B |
| 铜与浓硝酸的反应产物是NO |
C |
| 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 |
D |
| 装置气密性良好 |
A.AB.BC.C
D.D
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【题目】铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来测定铜的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是:__________。
(2)已知装置甲中B处有黄绿色的气体产生,且 B连C ;则A连________(填写连接的字母)。
(3)乙装置的a瓶中溶液可以是________(填标号)
A 酸性KMnO4溶液 B CCl4溶液 C 滴加有KSCN溶液的FeCl2溶液 D 饱和食盐水
(4)在检查装置气密性后,加热丙装置硬质玻璃管里的CuO粉末前,还需要进行的操作为________。
(5)准确称量m g CuO进行实验,当CuO完全反应后测出b中增重n g。则Cu的相对原子质量为____________(只要求列出算式)。该实验方案的装置有不合理之处,若不加以改进会导致测定结果__________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(6)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧CuCl2样品时,铜的焰色为__________(填标号)。
A 绿色 B 红色 C 紫色 D 黄色
(7)向CuCl2溶液中通人H2S气体,可产生CuS沉淀,反应离子方程式为:Cu2+ + H2S=CuS(s) + 2H+,则该反应的平衡常数K=_________(保留一位小数)。已知:CuS溶度积Ksp=1.0×10-36,H2S电离常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.0×10-15。
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【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体,严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ.脱硝:已知:H2的燃烧热为285.8kJ/mol
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol②H2O(g)=H2O(l) △H2=-44 kJ/mol
写出在催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__。
Ⅱ.脱碳:
(1)向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。
下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。
A.混合气体的平均摩尔质量保持不变 B.CO2和H2的体积分数保持不变
C.CO2和H2的转化率相等 D.混合气体的密度保持不变
E.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
(2)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=akJ·mol-1。达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)/n(CO)的关系如图1所示。
①当起始=3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的__点(选填“D”、“E”或“F”)。
②当起始=2时,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则该反应的ΔH__0(填“<”或“>”),图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__。T1℃时反应经过5min达到平衡,CO的转化率为0.4,则0~5min内平均反应速率v(H2)=__。
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【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.能水解:,则也能水解:
B.与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价可表示为,则也可表示为
D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀
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【题目】对于常温下pH = 1的盐酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.取该溶液1mL,加水稀释至100mL后,pH = 3
B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L
C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合,混合后溶液呈中性
D.该溶液为酸性溶液,因此溶液中没有OH-
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【题目】某溶液中可能含有、、、、、等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示:
(1)由此可知,该溶液中肯定含有的离子是______________________________________,且各离子的物质的量之比为___________________________________________
(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式:____________________________
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