精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某溶液中可能含有等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示:

(1)由此可知,该溶液中肯定含有的离子是______________________________________,且各离子的物质的量之比为___________________________________________

(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________

(3)写出NaOH的物质的量从8mol9mol发生的离子反应方程式:____________________________

【答案】

【解析】

从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知:开始发生酸碱中和,然后Al3+与碱反应,再NH4+与碱反应,最后沉淀与碱反应完全溶解,依据各段发生反应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。

(1)从图象可知,开始时无沉淀产生,说明含有H+,发生反应:H++OH-=H2O,该氢离子消耗NaOH溶液的物质的量为2mol,则n(H+)=2mol;图象中有一段平台,说明加入OH-时无沉淀生成,有NH4+NH4++OH-=NH3·H2O,铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol,则n(NH4+)=3mol;含有Al3+,发生反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,消耗NaOH溶液的物质的量为1mol,则n(Al3+)=1mol;根据电荷守恒,则溶液中一定含有负离子,故一定含有SO42-n(SO42)= ==4mol;则该溶液中肯定含有的离子是H+NH4+Al3+SO42;各离子的物质的量之比为

(2)最后溶液中无沉淀,说明溶液中不含Mg2+Fe3+

(3)NaOH的物质的量从8mol9mol表示的是沉淀的溶解,最后变成0,是氢氧化铝的溶解,离子反应方程式为O

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF六种元素,已知:

①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大

E元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

496

4562

6912

9540

BF分别同主族

AE分别都能与D按原子个数比112l形成化合物

BC分别都能与D按原子个数比1112形成化合物

(1)写出只含有ABDE四种元素的两种无水盐的化学式___________________________

(2)B2A2分子中存在____σ键,____π

(3)E2D2电子式____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源

B.氢能是一种理想的绿色能源,现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能

C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用有害物质对环境的污染

D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 CO的燃烧热为283kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO合成甲醇(CH3OH)的化学反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H0

按照相同的物质的量投料,测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.平衡常数:K(a)K(c) K(b)K(d)

B.正反应速率:v(a)v(c) v(b)v(d)

C.平均摩尔质量:M(a)M(c) M(b)M(d)

D.平衡时a点一定有n(CO)n(H2)1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】溶液中的化学反应大多数是离子反应,根据要求回答问题

1)盐碱地(含较多NaClNa2CO3)不利于作物生长,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因_________________

Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________________

2)常温下,等物质的量浓度的①氨水;②NH4HSO4;③NH4Cl;④(NH4)2CO3;⑤(NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为 > > > > (填序号).__________

3)常温下,在pH=6CH3COOHCH3COONa的混合溶液中,水电离出来的cOH-=____________.

4)常温下,将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-),则溶液显 _________(填“酸”“碱”“中”)性,用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的MgAl的混合物投入的稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.MgAl的混合物与的稀硫酸恰好完全反应

B.生成的体积为

C.当加入20mL氢氧化钠溶液时,溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

D.NaOH溶液的物质的量浓度为

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体b L(HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量,用到的守恒关系依次是

A. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B. 电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C. 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D. 电荷守恒、质量守恒、电子守恒

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)B(g) = C(g) ΔH,分两步进行:①A(g)B(g) = X(g)ΔH1 (慢)②X(g) = C(g) ΔH2(快)反应过程中能量变化如下图所示,下列说法正确的是

A.ΔH1+ ΔH2ΔH >0B.E2表示反应C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反应①的反应热D.整个反应的速率快慢由反应②决定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

查看答案和解析>>

同步练习册答案