【题目】化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.石油、天然气和煤等化石能源都是一次能源
B.氢能是一种理想的绿色能源,现在的科学技术水平已经那个全面推广使用氢能
C.开发太阳能、水能、风能等新能源,减少使用有害物质对环境的污染
D.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1 ,CO的燃烧热为283kJ·mol-1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在照相底片的定影过程中,未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解,反应生成Na3[Ag(S2O3)2];在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S,并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag,就达到了回收银的目的。
(1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期,基态铜原子的价电子排布式为___。
(2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。
(3)S2O32-离子结构如图所示,其中心硫原子的杂化轨道类型为___。
(4)Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。
A.离子键 B.共价键 C.范德华力 D.金属键 E.配位键
(5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2,SO2分子中硫原子的价层电子对数为__,其分子空间构型为___。SO2易溶于水,原因是__。
(6)SO2具有较强的还原性,碳与熔融金属钾作用,形成的晶体是已知最强的还原剂之一,碳的某种晶体为层状结构,钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为___。
(7)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数,X射线衍射法就是其中的一种,通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析,可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am,金的密度为ρg·cm-3,金的摩尔质量为Mg·mol-1,试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。
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【题目】类比比较是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是
A.能水解:,则也能水解:
B.与Cu加热反应生成CuO,则S与Cu加热反应生成CuS
C.根据化合价可表示为,则也可表示为
D.通入溶液中不产生沉淀,则通入溶液中也不产生沉淀
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【题目】对于常温下pH = 1的盐酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.取该溶液1mL,加水稀释至100mL后,pH = 3
B.该溶液中由水电离出的c(H+)为0.1mol/L
C.将该溶液与pH = 13的氨水等体积混合,混合后溶液呈中性
D.该溶液为酸性溶液,因此溶液中没有OH-
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【题目】甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g),CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为_________;
②100℃时平衡常数为______________,在其他条件不变的情况下升高温度,化学平衡常数将_________(“减小”“不变”或“增大”);
③图中的p1______(填“>”“<”或“=”)p2;
(2)在常温、压强为0.1MPa条件下,a molCO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①该反应的ΔH_______(填“<”“>”或“=”,下同)0,ΔS________;
②若容器容积不变,下列措施可以提高CO转化率的是_________;
A、升高温度 B、将CH3OH(g)从体系中分离出来
C、再充入1molCO和3molH2 D、充入He,使体系总压强增大
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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒后,瓶中马上泛起大量泡沫
B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
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【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B. 向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀
C. 原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D. OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【题目】某溶液中可能含有、、、、、等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化如图所示:
(1)由此可知,该溶液中肯定含有的离子是______________________________________,且各离子的物质的量之比为___________________________________________
(2)该溶液中肯定不含的阳离子是________________。
(3)写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式:____________________________
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA
B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA
C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA
D. 常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9 NA
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