Question

【题目】溶液中的化学反应大多数是离子反应，根据要求回答问题

（1）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为__________________________________________；

（2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为 > > > > (填序号).__________

（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，水电离出来的c（OH-）=____________.

（4）常温下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液显 _________（填“酸”“碱”“中”）性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= ________________ 。

Answer 1

【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) ⑤＞④＞②＞③＞① 10-8 中性(或“中”) Ka =

【解析】

（1）①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，②Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32水解导致溶液呈碱性且第一步水解大于第二步；

（2）①是弱碱部分电离，存在电离过程；②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，存在水解过程，依据弱电解质的电离和盐类水解平衡移动的影响因素解答；

（3）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中的氢氧根离子是水电离，根据Kw计算水电离的c（OH-）；

（4）据电荷守恒进行判断，据电离常数表达式进行计算。

（1）① 碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-

②Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32水解导致溶液呈碱性，溶液中的电离和水解有： Na2CO3=2Na++ CO32，CO32+H2OH CO3+OH，HCO3+H2OH2CO3+OH，H2OOH+H+

根据盐的水解程度很小且第一步水解大于第二步可知：溶液中离子浓度大小顺序c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)；

（2）假设各种溶液的浓度均为1mol/L，②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，④⑤电离产生的铵根离子浓度约为2mol/L，④碳酸根离子和铵根离子发生双水解相互促进，所以⑤＞④；②③电离产生的铵根离子的浓度约为1mol/L，②中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制铵根离子的水解，所以②＞③；①是弱电解质只有小部分电离，铵根离子浓度远远小于1mol/L，所以铵根离子浓度由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，

故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；

（3）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的c(OH)=Kw/c(H+)=1014/106mol/L=108mol/L，

故答案为：1×108；

(4)由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，已知溶液中c(CH3COO)═c(Na+),则c(H+)=c(OH)，即溶液显中性，呈中性则c(H+)=c(OH)=107mol/L，c(Na+)=c(CH3COO)=0.005mol/L，所以用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka==，

故答案为：中；