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    【题目】金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为。下列说法正确的是（ ）

    A. 每生成，有4mol硫被氧化

    B. 只作还原剂，只作氧化剂

    C. 既是氧化产物又是还原产物

    D. 若有参加反应，则上述反应中共有转移

    【答案】C

    【解析】

    2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价。

    反应中元素的化合价变化为：，既是氧化产物又是还原产物。由上述转化关系，

    A、每生成，有1mol硫被氧化，故A错误；

    B、CuFeS2中Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，在反应中既是氧化剂，又是还原剂，氧气中O元素由0降低为-2价，则O2只做氧化剂，故B错误；

    C、S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；

    D、若有1molO2参加反应，则反应中共有6mol电子转移，故D错误；。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

    （2）硝酸钾中的空间构型为________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式__________________________________________________________________。

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

    c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键

    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

    化学键

    Si—Si

    O===O

    Si—O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.碳酸镁溶于醋酸的反应：MgCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

    C.在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

    D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下流程探究碘的制取，甲乙两种制取方案如下：

    已知：3I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度极小。

    （1）灼烧海带时，除需要三脚架，泥三角外，还需要用到的实验仪器为___。

    A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①___；②___；③___。

    （3）有机试剂X可以是___(填序号)

    A．四氯化碳 B．乙醇 C．醋酸

    （4）下列关于加入NaOH溶液操作的说法，正确的是___。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除浸取原液中的杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替

    （5）方案甲中采用操作②会导致碘的损失，原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/( mol·L1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/( mol·L1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

    B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

    D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（，）可用作还原剂。回答下列问题：

    （1）已知：，都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

    试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、溶液

    实验步骤

    现象

    ①取少量样品，加入除氧蒸馏水

    ②固体完全溶解得无色澄清溶液

    ③取少量溶液溶于盐酸

    ④出现乳黄色浑浊，_____

    ⑤静置，________

    ⑥_______

    （2）利用作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制；称取1.270g纯净的，在盛有KI溶液的____（填仪器名称，下同）中溶解（反应为，能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的____中，加蒸馏水至刻度线，此时溶液的物质的量浓度为____；再取样品配制成溶液，备用。

    ②滴定：利用发生反应：，对上述配制的溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为___%（保留1位小数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液，下列叙述不正确的是（）

    A. 若此时 HY 溶液的 pH=3，则 HY 是弱酸

    B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则酸碱恰好完全中和

    C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体，则所得溶液的pH 均为 7

    D. 若此时 HX 溶液的 pH=1，则由水电离出的c（H+） =1×10-13 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A. 过程Ⅰ为放热过程、过程Ⅱ为吸热过程B. 过程Ⅲ只生成了非极性共价键

    C. 图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是

    A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子

    B.X、Y、Z三种物质均属于非电解质

    C.该反应属于氧化还原反应

    D.该反应属于分解反应

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