[题目](1)已知25 ℃时.Ksp＝1.8×10-10.Ksp(AgI)＝8.5×10-17.请回答下列问题:①25℃时.若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸.混合后溶液中的c(Ag+)为 mol·L-1.pH为 .②25℃时.取一定量含有I-.Cl-的溶液.向其中滴加AgNO3溶液.当AgCl和AgI同时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。请回答下列问题：

①25℃时，若向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)为________ mol·L－1，pH为________。

②25℃时，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为________。

已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O＋H2O，25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是__________。

（3）已知：25 ℃时Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)AgCl的。

（4）25 ℃时，Mg(OH)2饱和溶液________(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12，lg 5＝0.7)。

【答案】1.8×10－7 2 4.7×10－7 Ag2CrO4 大于能

【解析】

(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，结合c(Ag+)=计算c(Ag+)；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)==0.01mol/L；

②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中；

(2)根据Ksp大小判断最终形成的沉淀；

(3)根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)＝9.0×10－12和Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10－10，计算分析；

(4)根据氢氧化镁的溶度积计算出饱和溶液中氢氧根离子浓度，然后判断溶液是否变蓝。

(1)①n(AgNO3)=0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，n(HCl)=0.020mol/L×0.05L=0.001mol＞n(AgNO3)，所以HCl有剩余，剩余溶液中c(Cl-)==10-3mol/L，结合c(Ag+)==mol/L=1.8×10-7mol/L；溶液中氢离子不参加反应，则混合溶液中c(H+)==0.01mol/L，pH=2；

②AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I-)和c(Cl-)均已达到饱和状态，所以溶液中=4.7×10-7；

(2)25 ℃时，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，Ksp(Ag2Cr2O7)＝2.0×10－7，Ksp(Ag2CrO4)＜Ksp(Ag2Cr2O7)，即形成沉淀时，Ag2CrO4所需Ag+浓度最小，即容易形成Ag2CrO4沉淀；

(3)设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则Ksp(AgCl)＝c(Ag+)×c(Cl-)=x×x=1.8×10－10，解得x=1.35×10-5mol/L；设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c(CrO42-)==(2y)2×y＝9.0×10－12，解得y=0.8×10-4mol/L，则Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度；

(4)Ksp[Mg(OH)2]=c(OH-)2c(Mg2+)=4.0×10-12，设c(Mg2+)为x，则Ksp=c(OH-)2c(Mg2+)=x3=4.0×10-12，x==10-4ol/L，c(OH-)=2x=2×10-4mol/L，pH=10.3，溶液显示碱性，故可以变蓝。

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