Question

【题目】已知下列反应：

①；ΔH=196．6kJmol-1

②；ΔH＜0

③；ΔH＝92.4 kJmol-1

（1）在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5mol O2,充分反应后，放出的热量_________（填“＜”“＞”“＝”）98.3kJ；理由是_____________________；

（2）反应②的化学平衡常数表达式K＝___________，温度降低时，K值_______（填“增大”、“减小”或“无影响”）；

（3）在0.2L的密闭容器中，加入1.0mol N2 和 3.0mol H2当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的总物质的量为3 mol，则平衡时氮气的转化率＝___________；

（4）反应③中为有效提高氢气的转化率，理论上可采取的措施有____________________。

A.升高温度 B.增大压强 C.减小压强 D.及时移出氨 E.循环利用和不断补充氢气

Answer 1

【答案】＜可逆反应不能进行到底增大50%BD

【解析】

（1）根据反应：①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=196．6kJmol-1可知，生成1molSO3放出热量98.3kJ；由于可逆反应不能进行到底，故在一定条件下向一密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2,充分反应后，放出热量<98.3kJ；综上所述，本题答案是：＜；可逆反应不能进行到底。

② 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O ΔH＜0的化学平衡常数表达式K＝c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)；该反应为放热反应，温度降低时，平衡正向移动，K值增大；综上所述，本题答案是：c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)； 增大。

（3）设平衡时氨气的转化率为x，则

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

起始量 1 3 0

变化量 x 3x 2x

平衡量 1-x 3-3x 2x

平衡混合气的总物质的量为3mol，则1-x+3-3x+2x=3，x=0.5，则平衡时氮气的转化率＝0.5/1×100%=50%；综上所述，本题答案是：50%。

（4）为有效提高氢气的转化率，可采取的措施有：A.反应是放热反应，升温平衡左移，氢气的转化率降低，不符合；B.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向右移动，氢气的转化率增大，符合；C.减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即向左移动，氢气的转化率减小，不符合； D.及时移出氨，平衡右移， 氢气的转化率增大，符合；E.循环利用和不断补充氢气，增大了氮气的转化率但是降低了氢气的转化率，不符合；综上所述，本题答案是：BD。