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【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:

下列有关说法正确的是

A. 化合物X和Y分子各含有2个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. lmol 羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1:1

【答案】B

【解析】分析:根据有机物结构简式可知X分子中含有酚羟基、醇羟基、酯基,Y分子中含有酚羟基、醇羟基、酯基,Z分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键,据此解答。

详解:A. 化合物X中与醇羟基相连的碳原子以及Y分子与醇羟基相连的碳原子均为手性碳原子,即各含有1个手性碳原子,A错误;

B. 化合物Y含有酯基、酚羟基、醇羟基,能发生加成反应、取代反应和消去反应,B正确;

C. 羟甲香豆素含有酚羟基以及酚羟基形成的酯基,1mol羟甲香豆素最多可与3molNaOH反应,C错误;

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为2:3D错误,答案选B

练习册系列答案
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【题目】铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题:

(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________

(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。

(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________

(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________,LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________

(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。

①晶体铝中原子的堆积方式为____________

②已知铝原子半径为acm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含a、M、NA的代数式来表示)。

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【题目】短周期元素QRTW在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的.周期数与主族序数相等。

请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是____________________________________QRT三种元素原子半径由大到小的顺序为____________________________________________________________________(用元素符号表示)QO2的电子式为________________________R的最高价氧化物的化学式____________________________

(2)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________

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【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:

查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.7

7.5

1.4

沉淀完全pH

6.7

14

3.7

(1)氯酸钠的作用是______________________________________

(2)调节反应A所得溶液的pH范围为_______________________

可以选择的试剂是______(填序号)。

a.氨水  b.硫酸铜  c.氢氧化铜  d.碱式碳酸铜

(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是________;若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是________

(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:______________________________________________

(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净____________________

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【题目】是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是

A. 相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想

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【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列,正确的是

A.盐酸、烧碱、胆矾B.硫酸、纯碱、食盐

C.碳酸、乙醇、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

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【题目】下列说法正确的是( )

A100mL3mol·L-1H2SO4100mL水混合硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L-1

B200mL3mol·L-1BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1KCl溶液混合后溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1

C100 g 20%NaCl溶液跟100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%

D1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾,即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

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【题目】下列关于物质的量的说法中正确的是(  )

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B.物质的量是表示物质多少的物理量

C.物质的量是含有一定数目粒子集合体的物理量

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【题目】碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石(CaCO3 MgCO3)为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

回答下列问题:

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