【题目】某有机物B是芳香烃的含氧衍生物,其相对分子质量不超过120,B中含氧的质量分数为14.8%,B与NaOH溶液不发生反应。有机物A在一定条件下可发生反应A+H2OB+C。有关C的转化关系如下图所示:
已知:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)B的结构简式为___________________________,条件I、II中均需要的试剂为___________________。
(2)有关C的转化关系图中所发生的反应中属于取代反应的有_______个。
(3)C的同分异构体中,同时符合下列要求的物质有__________种。
a.苯环上有两个侧链 b.能发生银镜反应 c.能发生消去反应
(4)写出下列转化的化学方程式
F→E_________________________________;
F→G_________________________________
【答案】 强碱(或NaOH等) 3 6
【解析】
B的相对分子质量不超过120,且B中含氧的质量分数为14.8%,可以判断B中含有氧原子数:120×14.8%÷16=1.11,所以B中含有1个氧原子,B的相对分子质量为16÷14.8%=108,(108-16)÷12=7…8,所以B的分子式为C7H8O,B与NaOH溶液不发生反应且为A水解产物,B为,A能发生水解反应生成B和C,B是醇,则C是羧酸,根据题给信息,E为,C→D为取代反应,D→E为消去反应,D为,则C为苯丙酸,A是苯丙酸苯甲酯,F发生反应生成G,根据G的分子式知,F自身发生酯化反应,则D→F为水解反应,F为,据此分析解答。
B的相对分子质量不超过120,且B中含氧的质量分数为14.8%,可以判断B中含有氧原子数:120×14.8%÷16=1.11,所以B中含有1个氧原子,B的相对分子质量为16÷14.8%=108,(108-16)÷12=7…8,所以B的分子式为C7H8O,B与NaOH溶液不发生反应且为A水解产物,B为,A能发生水解反应生成B和C,B是醇,则C是羧酸,根据题给信息,E为,C→D为取代反应,D→E为消去反应,D为,则C为苯丙酸,A是苯丙酸苯甲酯,F发生反应生成G,根据G的分子式知,2个F之间发生酯化反应,则D→F为水解反应,F为;
(1)通过以上分析知,B的结构简式为,条件I、II中均需要的试剂为NaOH,一个发生消去反应、一个发生取代反应,故答案为:;NaOH;
(2)酯化反应、酯的水解、卤代烃水解属于取代反应,所以有3个;故答案为:3;
(3)C为苯丙酸,C的同分异构体中,符合下列条件,苯环上有两个侧链说明苯环上有两个取代基,能发生银镜反应说明含有醛基,能发生消去反应说明连接醇羟基的C原子相邻的C原子上含有H原子,两个侧链一个为醛基,一个为-CH(OH)-CH3或者-CH2-CH2OH,两个侧链有邻、间、对三种位置,共6种同分异构体,故答案为:6;
(4)F为,E为,F发生消去反应生成E,该反应方程式为:;F→G 为2个F之间发生酯化反应生成2个水和环酯,该反应方程式为:,故答案为:;。
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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
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【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为
下列说法正确的是( )
A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
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【题目】硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结,此时自由电子发生扩散运动,在交界面处形成电场。下列说法正确的是
A.1molSi晶体中含有的Si-Si键数目为4NA
B.若在Si晶体中掺入P元素,可得n型半导体
C.p-n结中,n型一侧带负电,p型一侧带正电
D.光伏电池的能量转化形式为:光能→化学能→电能
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【题目】某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构,对其进行探究。
步骤一:这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂),氧化成二氧化碳和水,再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二:通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三:用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰,其面积之比为2∶3。如图Ⅰ。
步骤四:利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空:
(1)X的分子式为________;X的名称为 。
(2)步骤二中的仪器分析方法称为________。
(3)写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式: 。
(4)写出X符合下列条件的同分异构体结构简式 。
①芳香烃 ②苯环上一氯代物有三种
(5)X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA,查阅资料得知PTA的溶解度:25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17 g。得到的粗产品中有部分不溶性杂质,请简述实验室中提纯PTA的实验方案: 。
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【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是 ( )
A.金刚石比石墨稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.S(g)+O2(g) === SO2(g) ΔH1 ;S(s)+O2(g) === SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是
①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3
A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为___。
(2)反应达到最大限度的时间是__min,该时间内的平均反应速率υ(N)=__。
(3)反应达到平衡状态时,放出6QkJ的热量。若容器开始时充入lmolN,反应放出的热量为__。
A.等于QkJ B.小于QkJ C.大于QkJ D.等于2QkJ
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___。
①该条件下,正逆反应速率都为零
②该条件下,混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
③该条件下,混合气体的压强不再发生变化
④该条件下,单位时间内消耗2mol N的同时,生成1mol M
(5)能加快反应速率的措施是___。
①升高温度 ②容器体积不变,充入惰性气体Ar
③容器压强不变,充入惰性气体Ar ④使用催化剂
(6)一定温度下,将一定量的N2和H2充入2L固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始时向容器中充入10mol的N2和15mol的H2,10min时达到平衡,测得容器内NH3的浓度为2molL﹣1。10min时N2的转化率为___;平衡时的压强和起始时的压强之比为___。
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【题目】下图中,A是固体金属单质,燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式:_________
(2)画出A原子的结构示意图________________,该原子的最外电子层上只有1个电子,在化学反应中该电子很容易失去,因此其单质表现出很强的___________(填“氧化”或“还原”)性。
(3)写出下列转化的化学方程式:
AC:__________________________________________________。
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