【题目】如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。
(1)连接好装置后，若要检查
装置的气密性，其操作是先关闭______和______，打开______，在
中装入水后，用酒精灯微热
，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明装置的气密性良好。
(2)请解释中制取氨气的原理：_____________。
(3)装置
中盛放的试剂是______。
(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃
处酒精灯，装置中黑包固体逐渐变红，装置中______(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排人空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：____________。
(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置
中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置
中溶液发生倒吸流人装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：______，装置G中溶液发生倒吸的原因是_______。
【答案】弹簧夹2 分液漏斗活塞 弹簧夹1 固体生石灰溶于浓氨水后吸水，放出大量的热促使
分解生成
碱石灰 有气泡冒出并产生白色沉淀 
盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致瓶内压强减小
【解析】
A中将浓氨水滴入到生石灰中，逸出的NH3经干燥后，在加热条件下还原CuO生成Cu和N2，多余氨气通入E装置中，中和溶液的酸性，可观察到有白色沉淀BaSO3生成；因氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，同时产生白烟，说明还生成NH4Cl。
(1)组装好装置后，若要检验A-E装置的气密性，其操作是：首先关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好；
(2)根据装置图可知，A中将浓氨水滴入到生石灰中，固体生石灰溶于浓氨水后，吸水，放出大量的热促使NH3挥发，溶液中OH-浓度增加，都促使NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-向生成NH3移动，加快氨气逸出；
(3)进入C中硬质试管的氨气应干燥，装置B的作用是干燥氨气，干燥氨气用碱石灰；
(4)反应后的尾气中含有未反应的氨气，氨气在E溶液中与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故还有白色沉淀沉淀，所以现象为有气泡冒出并产生白色沉淀，装置C中黑色固体逐渐变红，说明有Cu生成，从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明氨气被氧化为氮气，同时生成水，C中发生反应的化学方程式为：2NH3+3CuO 
3Cu+N2↑+3H2O；
(5)氯气有强氧化性，氧化氨气生成N2，产生白烟，说明生成固体，故还生成NH4Cl，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。
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【题目】
X表示原子：
(1)中性原子的中子数N＝______。
(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______。
(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝______。
(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为________。
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【题目】将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe3e
Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如下实验装置。
（1）该装置设计中存在的问题是___________________。
（2）装置A的作用是___________________。
（3）①当三颈烧瓶中充满SO2气体，证明SO2具有氧化性的实验操作及现象是___________________。
②若要证明SO2具有漂白性，可在洗气瓶B中加入___________________溶液。
（4）NaOH溶液用于吸收尾气中的SO2，由于空气氧化，溶液中可能会存在SO
，检验溶液中是否存在SO的实验方法是___________________。
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
（1）工业上若用过量稀硝酸溶解铁屑，则会产生污染性气体，其反应离子方程式是_____。
（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是_________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是_____。
（3）常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3+的水解常数为_____。
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____。
（5）久置的绿矾(FeSO4·7H2O)被空气中O2部分氧化，生成Fex(OH)y(SO4)z·wH2O。现测定其组成，步骤如下（假设杂质不参与反应，且每步反应均完全进行）：
称取三等份固体样品。
第一份样品经足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用0.03mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL（滴定时反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液经控制pH沉淀Fe3+、过滤、洗涤、烘干并灼烧，最终得到0.32gFe2O3。(Fe2O3式量160)
第二份样品经足量稀盐酸溶解后，再加入过量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干，得9.32gBaSO4沉淀。(BaSO4式量233)
第三份样品经高温充分灼烧后，共收集到4.05gH2O。试推导该物质(Fex(OH)y(SO4)z·wH2O)的化学式（写出计算过程，x、y、z、w为最简整数比）______________________________________________________。
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【题目】温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
温度/K | t/min | t1 | t2 | t3 | t4 |
T1 | n(Y)/mol | 0.14 | 0.12 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(Y)/mol | 0.13 | 0.09 | 0.08 |
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. T2温度下此反应的平衡常数K=4
C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1
D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键
B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA
C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA
D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA
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【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）
A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用
B. 反应后溶液pH减小
C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA
D. 叶绿体本身被氧化
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