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【题目】3-己烯醇乳酸酯( )常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中,并为整个配方带来柔和青果香的效果,下列对其说法不正确的是(

A.该物质难溶于水

B.该物质可以发生酯化反应和水解反应

C.1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应

D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,且褪色原理相同

【答案】D

【解析】

A. 3-己烯醇乳酸酯( ,属于酯类化合物,该物质难溶于水,故A正确;

B.由酯( )的结构简式可知,存在有羟基,能发生酯化反应,含有酯基,能发生水解反应,故B正确;

C. 由酯( )的结构简式可知,含有1个羟基,属于1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应,故C正确;

D. 由酯( )的结构简式可知该,含有C=C双键,所以物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ,但且褪色原理不同,使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化还原反应,使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应,故D错误;

答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】醋酸是一种常见的弱酸,请回答:

(1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5

①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=______(提示:醋酸的电离平衡常数很小,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L

pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=_______

(2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用________(填化学式)溶液处理,而后用盐酸去除。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)22HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3+ CO32-+2H2O

B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水:3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

C.电解KI溶液阴极电极反应2H2O-4e-= O2+4H+

D.Fe2O3固体投入到少量HI溶液中:Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水的装置如图所示b为石墨电极,下列说法正确的是

A.电池工作时,B极反应式为

B.电解时,电子流动路径是:A外电路溶液

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.当电池中消耗标准状况时,a极周围也会产生标准状况气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为N2COCO2H2O等,其中可燃成分CO含量约占25%左右,CO2N2的含量分别占15%55%。回答下列问题:

1)上述提及的气体分子中,电子数相等的两种气体是_____________(写化学式)。

2CO可以用于生产甲醇,甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃烧热为___________________ kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热H=___________________

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

3)高炉煤气中N2的含量较高,利用CO前需要对CO 进行富集,实现CON2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液,从而实现CO与吸收液的分离,分离过程可采取的措施有______________(写出一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铬酸钾为原料,用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图,其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2,下列说法中正确的是( )

A.在阴极室,随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成,惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.冰醋酸晶体中,含阴离子数目为

B.标准状况下,中含有分子的数目为

C.常温下,混合气体中含分子数为

D.投入的浓硝酸中,充分反应后转移电子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温下,10 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B.合成氨反应中,1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水,当消耗MnO2 8.7g时,可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解;电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D.常温常压下,18.4 g NO2N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.1mol/LNaOH0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是(

A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

B.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)

C.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)

D.c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

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