Question

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 10 mL pH＝1的醋酸溶液中，n(H+)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，氢离子数为0.001NA，A正确；

B. 合成氨反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，B不正确；

C.消耗MnO2 8.7g时，转移电子=0.1mol，按电子守恒，生成氯气0.05mol，标况下体积为1.12L，C不正确；

D. 18.4 g NO2和18.4 g N2O4都含有0.4molN原子，则混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA，D不正确；

故选A。