Question

【题目】已知：25℃时，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是（ ）

A.M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B.25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C.N点溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.醋酸溶液中加入氨水，二者反应生成醋酸铵和水，醋酸的电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制作用减弱，故正确；

B. 25℃时0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%，则根据电离平衡常数计算，醋酸电离平衡常数为，故错误；

C.N点溶液为中性，则有c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)分析，有c(CH3COO-)=c(NH4+)，故错误；

D. 当滴入20 mL氨水时，溶液为等浓度的氨水和醋酸铵，溶液为碱性，根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)和c(H+)<c(OH-)分析，有c(CH3COO-)<c(NH4+)，故错误。

故选A。