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    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.与足量的Mg充分反应，转移的电子数为

    B.时，的中含有的数目为

    C.加热充分分解，产物中含有的分子数目为

    D.标准状况下，由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为

    【答案】A

    【解析】

    A．与Mg反应后生成C，反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C，1molCO2反应转移4mol电子，0.1molCO2完全反应转移电子，其数目为，故A正确；

    B．溶液体积未知，无法计算出溶液的数目，故B错误；

    C．HI分解反应的方程式为2HIH2+I2，该反应为可逆反应，0.2molHI分解生成分子的物质的量小于0.1mol，即0.2molHI分解生成分子的数目小于，故C错误；

    D．标准状况下11.2L氦气和氢气组成的混合气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，He是单原子分子，故所含原子总数小于NA，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+ CO32-+2H2O

    B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水：3SO32-+ Cl2+H2O= SO42-+2Cl-+2HSO3-

    C.电解KI溶液阴极电极反应2H2O-4e-= O2↑+4H+

    D.Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H++6I-=2Fe2++3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.冰醋酸晶体中，含阴离子数目为

    B.标准状况下，中含有分子的数目为

    C.常温下，与混合气体中含分子数为

    D.投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

    B.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

    D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

    （1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H__________0。（填“＞、＜或＝”下同）

    （2）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的__________倍。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：

    ①则该装置中b为____________极，写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________。

    ②当锌片的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L。

    （4）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

    2CO2（g）＋2H2O（l）= C2H4（g）＋3O2（g） ΔH＝+1411．0 kJ/mol

    2CO2（g）＋3H2O（l）= C2H5OH（1）＋3O2（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol

    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应aA＋bBcC在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为(　　)

    A.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值、K值均扩大了一倍

    B.写成2aA＋2bB2cC，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变

    C.写成cCaA＋bB，ΔH值、K值变为原来的相反数

    D.写成cCaA＋bB，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）

    A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

    ③中X试剂为___________________。

    （3）⑤的离子方程式为________________________。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1．3

    1．4

    1．5

    1．6

    1．7

    1．8

    1．9

    2．0

    2．1

    钒沉淀率%

    88．1

    94．8

    96．5

    98．0

    98．8

    98．8

    96．4

    93．1

    89．3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

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