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    【题目】设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.冰醋酸晶体中，含阴离子数目为

    B.标准状况下，中含有分子的数目为

    C.常温下，与混合气体中含分子数为

    D.投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为

    【答案】D

    【解析】

    A．冰醋酸晶体只有分子没有阴离子，故A错误；

    B．标况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCCl4物质的量，故B错误；

    C．若全为NO2，物质的量为=1mol，若全为N2O4，物质的量为 =0.5mol，实际为混合气体，且存在2NO2N2O4，则46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数小于NA，故C错误；

    D．n===的浓硝酸含有硝酸3mol，根据铜与硝酸反应的方程式可知，Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，硝酸过量，铜全部反应，铜的化合价从0价升高到+2价，则充分反应后转移的电子，即为，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

    A.反应的化学方程式为：

    B.时，正逆反应速率相等

    C.时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止

    D.时，反应达到平衡时，压强是开始时的倍

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    【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ）

    A.电子通过盐桥从乙池流向甲池

    B.铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

    C.开始时，银片上发生的反应是：Ag—e=Ag＋

    D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

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    【题目】3－己烯醇乳酸酯（ ）常被用于具有花香的日化香精中和具有果香的食品香精中，并为整个配方带来柔和青果香的效果，下列对其说法不正确的是（ ）

    A.该物质难溶于水

    B.该物质可以发生酯化反应和水解反应

    C.1 mol该物质最多可与1 mol Na发生反应

    D.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色 ，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

    （1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为： _____________________________________。

    （2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。

    （3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，

    （a）A的电子式__________。写出X与C反应生成D的离子方程式___________。

    （b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是

    A. 1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量

    B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中，汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

    ③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

    回答下列问题:

    （1）CO的燃烧热为____________________。

    （2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。

    （3）为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/(10-4mol/L)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/(10-3mol/L)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。

    ②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

    A．2n(CO2)=n(N2)

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．气体密度不变

    D．容器内气体压强不变

    ③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________

    图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.与足量的Mg充分反应，转移的电子数为

    B.时，的中含有的数目为

    C.加热充分分解，产物中含有的分子数目为

    D.标准状况下，由氦气和氢气组成的混合气体中含有的原子总数为

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    【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）

    A.NaCl Na2SO4

    B.NaCl NaBr Na2SO4

    C.NaCl Na2SO4 I2

    D.NaCl NaI Na2SO4

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