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【题目】由短周期元素组成的中学常见无机物ABCDEX存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

1)若A是常温下的气态单质,XNa2CO3,则DA的水溶液反应的化学方程式为: _____________________________________

2)若E为难溶于水的白色沉淀,BX的反应是中学化学中重要的化工反应:写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________

3)若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,

aA的电子式__________。写出XC反应生成D的离子方程式___________

b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲,将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中,产生无色混合气体乙,溶液呈中性,则A的物质的量为__________mol,混合气体乙的物质的量为___mol

【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 5VC×10-4 5VC×10-4moln()7.5VC×10-4mol

【解析】

(1)XNa2CO3B应为酸,与碳酸钠反应生成CCO2C与碳酸钠反应所生产的DNaHCO3,若A是常温下的气态单质,则ACl2

(2)E为难溶于水的白色沉淀、BX的反应是中学化学中重要的化工反应,则AMg3N2EMg(OH)2BNH3CNODNO2

(3)D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则ANa2O2E为氧气,BNaOHX为铝盐,CNaAlO2DAl(OH)3

(1)XNa2CO3B应为酸,与碳酸钠反应生成CCO2C与碳酸钠反应所生产的DNaHCO3,若A是常温下的气态单质,则ACl2,则DA的水溶液反应的化学方程式为:Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

(2)E为难溶于水的白色沉淀、BX的反应是中学化学中重要的化工反应,则AMg3N2EMg(OH)2BNH3CNODNO2D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则ANa2O2E为氧气,BNaOHX为铝盐,CNaAlO2DAl(OH)3

(a) ANa2O2,电子式为XC反应生成D的离子方程式为:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

(b)NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠,将甲溶于VmL cmolL-1的盐酸中,产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气,溶液呈中性,溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒n(Na2O2)=n(NaCl),再有氯离子守恒,则n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=×V×10-3cmol/L=5Vc×10-4mol;由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2,可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×=2.5Vc×10-4mol,由于过氧化钠剩余,故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol,还发生反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol,则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol,故乙的物质的量:2.5Vc×10-4moln()7.5Vv×10-4mol
故答案为:5Vc×10-4mol2.5Vc×10-4moln()7.5Vc×10-4mol

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压时烯烃与氢气混合不反应,高温时反应很慢,但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷,一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下:

下列说法中正确的是

A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应

B. 加入催化剂,可减小反应的热效应

C. 催化剂能改变平衡转化率,不能改变化学平衡常数

D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合,得到中间体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数(25 )

1.8×105

4.9×1010

K11.3×107

K27.1×1015

25 ℃时,下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),则a一定大于b

C.NaHSNa2S的混合溶液中,一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)

D.某浓度的HCN溶液的pHd,则其中c(OH)10d mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为N2COCO2H2O等,其中可燃成分CO含量约占25%左右,CO2N2的含量分别占15%55%。回答下列问题:

1)上述提及的气体分子中,电子数相等的两种气体是_____________(写化学式)。

2CO可以用于生产甲醇,甲醇是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=-90.8kJ/mol

己知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) H=-483.6kJ`mol-1

H2的燃烧热为___________________ kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)CO(g) +2H2O(g)的反应热H=___________________

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有______________________。(填字母)

A.CO百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO浓度相等

C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等

3)高炉煤气中N2的含量较高,利用CO前需要对CO 进行富集,实现CON2的分离。工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式为 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) H0。吸收CO后的溶液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液,从而实现CO与吸收液的分离,分离过程可采取的措施有______________(写出一种即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:

1取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol·L1的醋酸溶液,用0.4 mol·L1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:

①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的顺序______(填字母)

②配制250 mL 0.4 mol·L1 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________

③为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L1NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为_____________保留小数点后四位),上述标定过程中,造成测定结果偏高的原因可能是_______________(多选、错选不得分)。

a未用标准液润洗碱式滴定管

b滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

d滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

2该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时,用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:

醋酸浓度( mol·L1)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是______________________________________________________________

②简述用pH试纸测 0.1mol·L1 醋酸溶液pH的方法___________

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强:______________________

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【题目】代表阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是

A.冰醋酸晶体中,含阴离子数目为

B.标准状况下,中含有分子的数目为

C.常温下,混合气体中含分子数为

D.投入的浓硝酸中,充分反应后转移电子数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是

A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂

B.上述反应中每生成1molSi3N4N2得到12mol电子

C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,上述平衡向正反应方向移动

D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。

1)合成甲醇的反应为:COg)+2H2gCH3OHg);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φCH3OH)与反应温度的关系曲线,则该反应的H__________0。(填>、<或=下同)

2)在某温度下,向一个容积不变的密闭容器中通入2.5mol CO7.5mol H2,达到平衡时CO的转化率为90%,此时容器内的压强为开始时的__________倍。

3)利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置:

则该装置中b____________极,写出装置中电解池内发生反应的离子方程式_______________________

当锌片的质量变化为128 g时,a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为___________L

4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,其中一种技术是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2g)+2H2Ol= C2H4g)+3O2g ΔH+14110 kJ/mol

2CO2g)+3H2Ol= C2H5OH1)+3O2g ΔH+13668 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式____________________________________

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【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

B. NaHCO3溶液水解:HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+ 2OH- = SO+ H2O

D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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