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    【题目】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ）

    A.NaCl Na2SO4

    B.NaCl NaBr Na2SO4

    C.NaCl Na2SO4 I2

    D.NaCl NaI Na2SO4

    【答案】A

    【解析】

    混合溶液中有，由于都具有还原性，强弱顺序，当通入过量的氯气时，Cl2先把氧化，再把氧化变成I2，最后把氧化Br2，最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。

    通入Cl2后将按顺序发生以下三个反应：

    ①Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

    ②2NaI+Cl2=2NaCl+I2，

    ③2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2当Cl2过量时，蒸干灼烧，HCl、Br2会挥发，I2会升华，将得到Na2SO4和NaCl的混合物；

    答案选A。

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    【题目】设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A.冰醋酸晶体中，含阴离子数目为

    B.标准状况下，中含有分子的数目为

    C.常温下，与混合气体中含分子数为

    D.投入的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为

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    【题目】反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：

    ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

    A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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    【题目】将0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是（ ）

    A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B.c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO+ 2H2O

    B. NaHCO3溶液水解：HCO+ H2O = H2CO3 + OH-

    C. 浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+ 2OH- = SO+ H2O

    D. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2↑+ H2O

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    【题目】下列说法中正确的是

    A.将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小

    B.配制FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

    C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m

    ②元素的原子序数a>b>c>d

    ③元素非金属性Z>R

    ④最高价氧化物对应水化物碱性X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）步骤①所得废渣的成分是____________写化学式），操作I的名称______。

    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：

    R2(SO4)n(水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)

    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是____________________________。

    ③中X试剂为___________________。

    （3）⑤的离子方程式为________________________。

    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1．3

    1．4

    1．5

    1．6

    1．7

    1．8

    1．9

    2．0

    2．1

    钒沉淀率%

    88．1

    94．8

    96．5

    98．0

    98．8

    98．8

    96．4

    93．1

    89．3

    结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为__________；

    若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)<_____________。

    (已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有______________和_______。

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    【题目】四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是一元强碱。常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示(已知：溶液导电性与离子浓度相关)。下列说法正确的是

    A. 在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d

    B. c点溶液中：c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

    C. 曲线I中c与e之间某点溶液呈中性

    D. a点溶液pH=12

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