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    【题目】氢氰酸（HCN）是一种剧毒类弱酸，具有苦杏仁气味，将其加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

    A. Ka(HCN) B. c(H＋) C. c(CN-)/c（HCN） D. C(HCN)/ c(H＋)

    【答案】C

    【解析】

    A、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HCN）在稀释过程中不变，选项A错误；

    B、因HCN为弱酸，则HCN溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，选项B错误；

    C、因Ka(HCN)=，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（H+）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，选项C正确；

    D、因Ka(HCN)=，当HCN溶液加水不断稀释，促进电离，c（CN-）不断减小，Ka（HF）不变，则增大，则减小，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述正确的是(　　)

    A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要调节溶液的pH在7左右

    B. 表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

    C. 表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

    D. 表示25℃时，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的盐酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)随盐酸体积的变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

    B．把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

    C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；

    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

    H．静置，分层。

    就此实验，完成下列填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____

    AG EF。

    （2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。

    （3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业上常用钒炉渣(主要含FeOV2O3，还有少量SiO2、P2O5等杂质)提取V2O5的流程如图：

    (1)焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价，写出该反应的化学方程式 _________________________________

    (2)加MgSO4溶液的步骤中，滤渣的主要成分是_____________（用化学式表示)。

    (3)沉钒过程中的发生反应的离子方程式为_________________，得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NH4VO3沉淀的操作方法_______________。

    (4)元素钒在溶液中还可以 以V2＋(紫色)、V3＋(绿色)、VO2＋(蓝色)、VO2＋(黄色)等形式存在．某利用钒元素微粒间的反应来设计的可充电电池的工作原理如图示,已知溶液中还含有1 mol 硫酸，请回答下列问题：

    ①充电时，左槽电极上发生的电极反应式为________________

    ②放电过程中，右槽溶液颜色变化为_______________________，若此时外电路转移了3.01×1022个电子，则左槽溶液中H＋的变化量Δn(H＋)＝_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906 kJ·mol－1，下列叙述正确的是

    A. 2 mol NH3和5 mol O2充分反应，达到平衡时放出热量为453 kJ

    B. 平衡时5v正(O2)＝4v逆(NO)

    C. 平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小

    D. 平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：

    2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

    2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

    2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

    以下说法正确的是

    A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2)

    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80

    C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。

    (2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________,固体B是____________。

    (3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________。

    加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________。

    (5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ，CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ，有76g甲烷与一氧化碳的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为2953kJ，则混合气体的平均相对分子质量为多少？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

    A. 加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点

    B. 加入固体NaCl,则AgCl的溶解度减小,Ksp也减小

    C. d点有AgCl沉淀生成

    D. a点对应的Ksp小于b点对应的Ksp

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