[题目]硫代硫酸钠可作为脱氯剂.已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2完全转化为Cl-离子.则S2O32-将转化成A.SO42-B.SO32-C.SD.S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把112 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A.SO42－B.SO32－C.SD.S2－

【答案】B

【解析】

Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算。

Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得： ×2×1=0.025L×0.100molL-1×2×(m-2)，解得m=4，故得到SO32－，故选B。

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A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 无法比较

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(1)写出CuSO4的摩尔质量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________。

(3)试计算该容器的体积______________。

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A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

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【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=___mLg-1min。反应的焓变△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的___点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过___或___的方式释放氢气。

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【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的名称是___a___，试剂Ⅱ中官能团的名称是___b___，第② 步的反应类型是____c___。

（2）第①步反应的化学方程式是_____________。

（3）第⑥步反应的化学方程式是_____________。

（4）第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_________ 。

（5）C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是___________。

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（1）装置乙的作用是_________。为防止污染空气，尾气中含有的_________需要进行吸收处理。

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有______、_______、____。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_____________。

（3）若在（2）中反应时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究：取加热了t1 min的NaHCO3样品27.4g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol·L－1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗400 mL稀盐酸。请回答下列问题：