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    【题目】抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：
    下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（ ）
    A.该物质属于不饱和烃
    B.该物质的分子式为C13H20O2
    C.该物质属于羧酸类有机物
    D.该物质属于芳香烃

    【答案】B
    【解析】解：A．含O元素，不属于烃，故A错误；B．由结构可知，该物质的分子式为C13H20O2 ， 故B正确；
    C．含﹣COOH，为羧酸类物质，故C正确；
    D．含苯环，但含﹣COOH，为芳香族化合物，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点，需要掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解才能正确解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化．电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
    B.0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.806×1024
    C.充电时K2FeO4发生氧化反应
    D.放电时正极反应为：2FeO42﹣+6e﹣+8H2O=2Fe（OH）3+10OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol
    已知：①CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol
    ②H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol
    ③CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
    答下列问题：
    （1）a=
    （2）能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是（填字母）．
    A.单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）
    B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
    C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
    D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
    （3）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之
    和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示．

    ①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）= ． 若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的点（选填“D”、“E”或“F”）
    （4）CO和H2来自于天然气．已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）．在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2 ， 在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）．若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp=MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

    （5）含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2 ． 写出相关反应的离子方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】和22 g CO2所含原子数相等的水的质量为( )

    A. 44 gB. 27 gC. 18 gD. 9 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）

    A.“对电极”是负极
    B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
    C.传感器工作时H+由工作电极移向对电极
    D.对电极的材料可能为活泼金属锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ）
    A.1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应
    B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成
    C.甲苯燃烧产生带浓烟的火焰
    D.甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）反应I的化学方程式为 ， 氧化剂为（填化学式）．
    （2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如表：

    组分名称

    SiCl4

    SiHCl3

    SiH2Cl2

    HCl

    BCl3

    PCl3

    质量分数

    0.545

    0.405

    0.0462

    0.0003

    0.00193

    0.00157

    沸点/℃

    57.6

    31.8

    8.2

    ﹣85

    12.5

    75.5

    图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为 ．
    （3）反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是______________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

    A．重结晶 B．过滤

    C．蒸馏 D．萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

    A．25 mL B．50 mL

    C．250 mL D．500 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实 验 步 骤

    解 释 或 实 验 结 论

    （i）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．

    试通过计算填空：
    （i）A的相对分子质量为 ．

    （ii）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．

    （ii）A的分子式为 ． ]

    （iii）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．

    （iii）用结构简式表示A中含有的官能团 ．

    （iv）A的核磁共振氢谱如图：

    （iv）A中含有种氢原子．
    综上所述，A的结构简式为 ．

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