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    【题目】提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）
    A.道尔顿
    B.普利斯特里
    C.门捷列夫
    D.阿伏伽德罗

    【答案】C
    【解析】解：A．道尔顿提出了近代原子学说，故A错误； B．普利斯特里通过实验测定了空气的组成，但受传统思想的束缚，错失了发现空气成分的机会，故B错误；
    C．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
    D．阿佛加德罗提出了分子学说，故D错误．
    故选C．
    1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

    B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

    C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

    D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

    (1)混合溶液的pH＝8的原因是(用离子方程式表示)__________________ ________。

    (2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)(填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

    c(Na＋)－c(A－)＝________________mol·L－1，

    c(OH－)－c(HA)＝________________mol·L－1。

    (4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)；同温度下等浓度的下列四种盐溶液，按pH由大到小的顺序排列是__________________(填序号)。

    A．NH4HCO3 B．NH4A

    C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）计算：

    （1）2mol Na2CO3的质量是 g。

    （2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是 个。

    （3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度 mol/L。

    （4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们对CO2的应用研究日新月异。

    (1)合成尿素的原料是CO2和NH3，合成原理分两步：

    ①合成氨基甲酸铵：CO2(g)＋2NH3(g)===NH2COONH4(s) ΔH＝－159.47 kJ/mol

    ②氨基甲酸铵分解：NH2COONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝＋28.49 kJ/mol

    则2 mol CO2完全反应合成尿素所________(填“吸收”或“释放”)的热量为________。

    (2)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压，300 ℃，CO2与H2体积比为1∶4时反应，CO2转化率达90%。

    ①写出此反应的化学方程式：_______________________。

    ②某兴趣小组，在一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，模拟发生此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为__________________________；

    由下图可知升高温度，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；300 ℃时，从反应开始到达到平衡，以H2的浓度变化表示化学反应速率：______________(用nA、tA、V表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A.2HClO=2HCl+O2↑
    B.Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
    C.AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O
    D.H2+F2=2HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
    A.质量是32 g
    B.体积是44.8 L
    C.分子数是1.204×1024
    D.原子数是2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度为0.1 mol·L－1的下列四种物质：

    a．Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。

    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________。

    A．c(H＋) B.

    C．c(H＋)·c(OH－) D.

    (3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，理由是______________________________。

    稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)，理由是_____________________________________。

    (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填准确数值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别为、“镆”(mò)、 (tián)、 (ào)。下列有关说法正确的是

    A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB

    B. 这四种元素都是主族元素

    C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态

    D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99

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