[题目]已知:A是来自石油的重要有机化工原料.此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平.E是具有果香味的有机物.F是一种高聚物.可制成多种包装材料.(1)F的结构简式为 .C的名称为 .(2)使1molA与氯气发生完全加成反应.然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应.则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 mol,( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

（1）F的结构简式为__________，C的名称为__________。

（2）使1molA与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是_______mol；

（3）写出下列反应的化学方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

【答案】乙醛 5mol 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

根据有机物的性质和转化关系，分析解答。

(1)衡量一个国家石油化工发展水平的有机原料A是CH2=CH2，高聚物F是。从反应②的条件看，B是CH3CH2OH、C是CH3CHO（乙醛）；

(2)1molCH2=CH2与1molCl2发生加成反应生成1molClCH2CH2Cl，在光照的条件下1molClCH2CH2Cl发生完全取代反应需要4molCl2，则两个过程中消耗的氯气共5mol；

(3)酸性KMnO4溶液直接将B（CH3CH2OH）氧化为D（CH3COOH），则E为乙酸乙酯。有关化学方程式为：

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组研究FeCl3与Na2S的反应，设计了如下实验：

实验a

实验b

实验c

FeCl3

体积

5 mL

10 mL

30 mL

实验

现象

产生黑色浑浊，混合液pH=11.7

黑色浑浊度增大，混合液pH=6.8

黑色浑浊比实验b明显减少，观察到大量黄色浑浊物，混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查阅资料：Fe2S3（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为Fe(OH)3

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。

b、c中黑色沉淀部分变为红褐色。

（1）① 同学甲认为实验a中黑色沉淀为Fe2S3，实验b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依据的实验现象是________。

② 同学乙认为实验b的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是_________。

③ 设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀混有S，试剂a是_____，观察到的现象为_____。

II. 探究实验a中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应的原因

经查阅资料，可能的原因有两种：

原因1：pH影响了Fe3+与S2-的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨

（2）①试剂X和Y分别是__________、__________。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明Fe3+与S2-发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由_______。

③乙进一步实验证明该装置中Fe3+与S2-没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是_______。

④由此得出的实验结论是__________。

III. 探究实验c随着FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验1

实验2

（3）①用离子方程式解释实验1中的现象_________、_________（写离子方程式）。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因______。

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【题目】已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（）

A. 甲为C，X为O2 B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2 D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液

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【题目】在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

（1）该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为_____________。

（2）T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______________。

（3）T1温度时，若测得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态__________(填是或否)，此时反应速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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请回答：

（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。

（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。

II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。

请回答：

（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。

（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。

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（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2=2I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_________________，样品中S2的含量为______________（写出表达式）。