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    【题目】下列有机物的实验室制备、收集装置不正确的是（ ）

    A.制溴苯

    B.取乙烯

    C.制硝基苯

    D.制取乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    A．液溴和苯在铁的催化下发生取代反应，该反应不需要加热，除生成溴苯外，还生成HBr气体，为了避免倒吸，导管末端不要伸入AgNO3溶液中，装置合理，A项正确；

    B．乙醇在浓硫酸的作用下于170℃发生消去反应，因此装置中需要有温度计，最好在圆底烧瓶中加碎瓷片防暴沸；产物乙烯由于密度比空气略小，所以收集时或者采用向下排空气法收集或者采用排水法收集，不能用向上排空气法，装置不合理，B项错误；

    C．苯和浓硝酸发生硝化反应需要水浴加热，并且温度控制在50至60℃，装置合理，C项正确；

    D．制备乙酸乙酯时，右侧导管不能伸入液体里，防止产生倒吸，装置合理，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收单质硫的工艺流程如下：

    已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰。

    回答下列问题：

    （1）步骤①混合研磨成细粉的主要目的是_____________________________________________；步骤②浸取时若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化学方程式为_____________________________________。

    （2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe2+，为了除去Fe2+可先加入______________________；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH为4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_____________________________________。步骤⑤所得滤渣为__________________(填化学式)。

    （3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为_________________________________。

    （4）测定产品MnSO4·H2O的方法之一是：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪色，消耗标准溶液VmL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：

    时间/min

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL

    50

    120

    232

    290

    310

    (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为______________________；反应速率最小的时间段是________，原因为__________________________。

    (2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

    (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。

    A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液

    C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下：

    已知：

    i. (R代表烃基)

    ii. 有机物结构可用键线式表示，如(CH3O)3CH的键线式为

    (1)A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 _______。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。A与NaHCO3反应的化学方程式是_______。

    (2)B生成C的过程中，B发生了_____(填“氧化”或“还原”)反应。

    (3)D生成E的化学方程式是________。

    (4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有硝基且直接连在苯环上

    ②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子

    ③不能与FeCl3溶液发生显色反应

    (5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:1:1，F生成G的化学方程式是_____。

    (6)H生成J的化学方程式是_______。

    (7)已知E+K→L+CH3OH，K的结构简式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下某一元碱溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是（ ）

    ①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的的浓度为

    ②反应前，一元碱其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

    ③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

    ④反应后，混合溶液中HA与A-的浓度总和等于0.01mo/L

    A.①②B.①③C.②④D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是

    A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2∶3

    B. 利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mol

    C. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

    D. 与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卡托普利(E)是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。合成路线如下：

    （1） A中官能团的名称是______________，A→B反应方程式为_______________。C→D的反应类型是_________________。

    （2）1molD与NaOH溶液反应，最多消耗__________NaOH

    （3）卡托普利E的分子中有_____个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是______。

    a.卡托普利的水溶液呈酸性 b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2

    c.E的分子式为C9H16NO3S d.E存在属于芳香族化合物的同分异构体

    （4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为_________、_________。M加聚反应生成高分子化合物N的方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从玉米穗轴、棉桃外皮中可提取出一种烃的含氧衍生物A，纯净的A为白色固体，易溶于水。为了研究A的组成和结构，进行了如下实验：

    Ⅰ.将15gA在足量纯氧中充分燃烧，并使产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜和碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，无水氯化钙增重9g，碱石灰增重22g。

    Ⅱ.用一种现代分析技术测得其相对分子质量为150。

    Ⅲ.取适量A配成水溶液，与银氨溶液共热，产生光亮如镜的银。

    Ⅳ.控制一定条件，使A与足量乙酸发生酯化反应，测得产物的相对分子质量为318。

    已知：A分子中无支链含结构的分子不稳定。

    请回答下列问题：

    （1）A分子中C、H、O的原子个数比为___，A的分子式为___。

    （2）步骤Ⅱ中采用的技术为（______）

    A.元素分析 B.红外光谱 C.核磁共振谱 D.质谱法

    （3）A中所含官能团的名称为___。

    （4）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式为___。

    （5）A加氢变成一种更有实用价值的化合物B，B可作为糖尿病人的甜味剂，其结构简式为___，根据系统命名法，B的名称为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y>R

    B. 简单离子的半径：X<Z<M

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R<N

    D. 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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