Question

【题目】室温下，分别向体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液中滴加同浓度的Ba(OH)2溶液（Ba2+与X-、Y-均不反应）。已知pOH水水(OH-)，水(OH-)为反应后溶液中由水电离产生的氢氧根离子浓度。pOH水与滴加Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

A.室温下，Ka(HX)>Ka(HY)

B.Q点溶液呈中性，溶液中c(X-)=2c(Ba2+)

C.T点溶液中阴离子浓度之和大于M点

D.室温下，水解常数Kh(Y-)=6.7×10-8

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．Ba(OH)2溶液的体积为10mL时，分别与HX、HY溶液恰好反应生成BaX2、BaY2，由图可知等浓度的BaY2溶液的碱性强于BaX2溶液的，即Ka(HX)>Ka(HY)，A正确；

B．曲线起点溶液呈酸性，最低点（拐点）溶液为碱性，继续滴加Ba(OH)2溶液碱性增强，Q、N点溶液为碱性，溶液中c(X-)<2c(Ba2+)，B不正确；

C．T、M两点所加Ba(OH)2溶液体积均为6mL，所以两点的c(Ba2+)浓度相等，据电荷守恒：c(H+)+2c(Ba2+)=c(X-)+c(OH-)、c(H+)+2c(Ba2+)=c(Y-)+c(OH-)，阴离子浓度之和即为阳离子浓度之和，M点为中性，T点为酸性，所以cM(H+)<cT(H+)，显然，T点阴离子浓度之和大于M点，C正确；

D．M点为中性，据电荷守恒c(Y-)=2c(Ba2+)==，c(HY)==，Kh(Y-)= ，D正确；

故选B。