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某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:

回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式                 
(2)“酸溶”中反应的离子方程式为                                     
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有                   
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是                    
(5)该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨,下列物质:①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2,用于吸收SO2最好的是              

(1)3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2;(没配平扣1分,无高温不扣分。)    
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;(没配平扣1分,多写其它的离子方程式既不给分也不扣分。)
(3)Fe3+、Fe2+(各1分); (4)Cl2(H2O2等只要合理也可);(5)③

解析试题分析:(1)由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了Fe3O4,可知反应式为3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
(2)Fe3O4可溶解于盐酸中,反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O ;
(3)由Fe3O4的组成可知铁的化合价为+2和+3;
(4)氧化剂的加入是为了把其中的+2铁氧化成+3,只要不引入杂质即可,如Cl2、O3、H2O2 均可;
(5)吸收尾气SO2 工业上一般用碱性物质,如石灰乳。
考点:本题考查硫铁矿的工艺流程及其含硫化合物的性质。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为              
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是       (填化学式)。
②灼烧晶体C的反应方程式为                                 
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却后,可析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是           
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:                      
② 通过操作b获得无水MgCl2是在             氛围中进行,若直接在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(13分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是               
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、 D所含物质的化学式
固体B                       ;沉淀D                       
(3)写出①、②反应的离子方程式:
                                                          ;②                                                          
(4)以Fe2O3为原料,可制备FeCl2溶液,请写出有关的化学反应方程式,试剂任选。
                                                                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。 A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成—种可燃性气体;而C、D还生成—种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另—种无色无味气体。
请回答下列问题:
(1)写出B、C的化学式:B:___________________; C:___________________;
(2)写出F和H2O反应的化学方程式:__________________________________;
(3)写出下列反应的离子方程式
①D溶液+盐酸:_____________________________________________________;
②D溶液+A溶液:___________________________________________________;

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有Fe、Cu组成的合金,其中Cu、Fe的总物质的量为a mol,Cu的物质的量分数为x;研成粉末后,全部投入含b mol HNO的稀溶液中,微热使其充分反应,且硝酸的还原产物只有NO,试回答下列问题:
(1)若剩余的残渣只有Cu,则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
(2)当溶液中金属离子只有Fe、Cu时,则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
(3)当x=0.5,溶液中Fe与Fe的物质的量相等时,在标准状况下共产生672 mL气体。则a=____________、b=_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某工厂排放的工业废水中含Fe3+、A13+、Cu2+,工厂为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作,得到了铁红、A12O3和金属Cu。

(1)固体A的成分是                           
(2)写出B→D的离子方程式                                 
(3)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是              (填化学式)。
(4)写出D→F反应的离子方程式                       
(5)分别写出铁红和氧化铝在工业上的一种主要用途:铁红                      ,氧化铝                                  
(6)将溶液E转化为A12O3,请设计一个最合理的方案                                                                                                           (用文字表述)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式                           
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是        ,反应2的离子方程式为                   
(3)E可作为建筑材料,化合物C是      ,写出由D制备冰晶石的化学方程式           
(4)电解制铝的化学方程式是                               ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D 三种物质的化学式为:B_________     C_________     D_________
(3)沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
(4)将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

已知V1=160mL。根据以上信息回答:
①_________(填“能”或“不能”)计算出V3
②V2为_________mL(若能算出具体数字,请在横线上填写具体数字;若不能请在横线上填“不能确定”)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
H2SO4溶解A12O3的离子方程式是                                
将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
MnO4-+□Fe2++□      =Mn2++□Fe3+ +□      
上式中氧化剂是              ,氧化产物是              
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH ks5u

 
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:                              
己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是             
②Ⅳ 中加入MnSO4的目的是                      

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