Question

海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为              。
（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①已知气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是       （填化学式）。
②灼烧晶体C的反应方程式为                                 。
③滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却后，可析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是           。
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。
① 若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：                      。
② 通过操作b获得无水MgCl₂是在             氛围中进行，若直接在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：                   。

Answer 1

（1）蒸发结晶（或蒸发）………（2分）
（2）①NH₃……（2分）
②2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O……… （2分）
③增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出。………（两点各1分，共2分）
（3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。………（2分）（或答焰色反应也给分）
②HCl（气流）……（2分）  MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑……（2分）

解析试题分析：（1）由流程图可知是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出溶质，故用蒸发结晶的方法。
（2）①由于二氧化碳在水中的溶解度很小，而氨气极易溶于水，溶液显碱性，所以制取碳酸氢钠的方法是向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，因此A是氨气。
②C是碳酸氢钠，不稳定加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以灼烧晶体C的反应方程式为2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。
③由于氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出，所以通入氨气的作用是增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出。
（3）①要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是焰色反应，即用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
②如果直接在空气中加热MgCl₂?6H₂O，则Mg²⁺会水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反应方程式为MgCl₂·6H₂OMg(OH)Cl+HCl↑+5H₂O↑。
考点：考查粗盐的提纯、海水中提取Mg的原理、侯氏制碱法、盐类水解应用等