Question

【题目】一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

（1）根据上图数据，写出反应的化学方程式 _______；从反应开始到平衡时的平均速率v(C)=________。

（2）该反应的ΔH ______ 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）此反应平衡常数的表达式为K=___________。

（4）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是_______________。

②A的转化率最大的一段时间是_____________________。

③各阶段的平衡常数如表所示：

K1、K2、K3之间的关系为：______(用“>”、“<”或“=”连接)。

Answer 1

【答案】(1)A＋2B2C 0.04 mol·L－1·min－1

(2)＜ (3)(4)①升高温度 ②t2～t3③K1>K2=K3

【解析】

(1)根据图像可知，A、B为反应物,C为生成物，从反应开始到达平衡的过程中A、B、C的物质的量的变化为0.3 mol、0.6 mol、0.6 mol，所以反应方程式为A＋2B2C。C的平均速率为0.6 mol/(5 L×3 min)="0.04" mol·L－1·

min－1。

(2)反应达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应。

(3)该反应的平衡常数表达式为K=

(4)①t3时刻改变条件，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向进行，则改变的条件是升高温度。

②t5时刻改变的条件是使用催化剂，A的转化率不变，故整个过程中A的转化率最大的一段时间是t2～t3。

因为t3升高温度，t5使用催化剂，该反应为放热反应所以K1>K2=K3