【题目】下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。
(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,用到的主要仪器是______________，
(2)用图装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_____，实验时仪器A中冷却水的进口为_______________(选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为_____________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图所示,所配稀硫酸的浓度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
【答案】萃取 分液漏斗 温度计 b 20.0mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 偏高
【解析】
（1）用四氯化碳提取溴水中的溴，所用的分离方法是萃取。
（2）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，采用的是蒸馏操作。
（3）根据c（浓）V(浓)= c（稀）V(稀)来计算。
（1）用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是萃取，用到的主要仪器是分液漏斗。故答案为：萃取；分液漏斗。
（2）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，采用的是蒸馏操作，还缺少的仪器是温度计，冷凝水的走向是下进上出，仪器A中冷却水的进口为b，故答案为：温度计；b。
（3）根据c（浓）V(浓)= c（稀）V(稀)，18 mol·L—1×V(浓)= 100mL× 3.6mol·L—1，所以V(浓)= 20.0mL；实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是：将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中；俯视刻度线造成加水量偏少，所配稀硫酸的浓度会偏大，故答案为：20.0mL；将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶中 ；偏高。
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【题目】为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。下列说法中正确的是
A. A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B. B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C. 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b
D. 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
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【题目】Ⅰ.(多选)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是（____）
A．SiX4难水解 B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX4
Ⅱ.碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C60和碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为________。
(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。
(3)C60属于________晶体，石墨属于________晶体。
(4)石墨晶体中，层内C—C键的键长为142 pm，而金刚石中C－C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C—C间的________共价键，而石墨层内的C—C间不仅存在________共价键，还有________键。
(5)金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
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【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）
A. 试剂X氢氧化钠溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
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【题目】某物质灼烧焰色反应为黄色，下列判断正确的是( )
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠离子
C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含钾元素
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【题目】原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（
）
（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。
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【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，设起始
=Z，在恒压下，平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小
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【题目】（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；
（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；
（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；
②氧化剂是_____________；
③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。
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