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    【题目】某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

    A. 用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

    B. 称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

    C. 需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体

    D. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

    【答案】C

    【解析】

    A.量筒的感量为0.1mL，选100 mL 量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5 mL盐酸，故A错误；
    B. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；
    C. 需用 220 mL， 1 mol·L-1 CuSO4 溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·5H2O晶体的质量为0.25L1mol/L250g/mol=62.5g，所以C选项是正确的；
    D.稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。
    所以C选项是正确的。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是重要的化工原料，甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下生成一氧化碳和氢气，工业上称为“甲烷蒸气转化法”。

    （1）已知有关反应的能量变化如下图：

    则甲烷和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式为_______________________________；

    （2）已若该反应在700℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，反应中氢气浓度随时间的变化如右图，6min达到平衡。该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。

    （3）右图中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________（填字母）。

    在实际生产中采用图中M点而不是N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑实际生产，说明选择该反应条件的主要原因是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的名称是_____________。

    （2）B→C的反应条件为_____________。

    A→B和D→E的反应类型分别是_____________、_____________。

    （3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为_____________。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为_____________。

    （5）下列关于化合物G的说法错误的是_____________。

    A.G的分子式为C12H14O5

    B.1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

    C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

    D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

    （6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

    （7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。 __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    I II

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________；b. ___________；c. ___________。

    （2）仪器c使用前必须__________________。

    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在______________________处。冷凝水由_____（填f或g）口通入______口流出。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是____________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

    A.用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D.将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________；

    （6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作_______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_______________；若定容时俯视刻度线________；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了，则结果______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

    I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    （1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

    II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

    丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

    ①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

    ③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

    A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

    C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M的合成路线如下图所示:

    请回答下列问题:

    （1）有机物A的系统命名为___________。

    （2）F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。

    （3）M的结构简式为___________。

    （4）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。

    （5）F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。

    （6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：

    （1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

    A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液 其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。

    （2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；

    （3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。

    （4）定容的操作要点是：__________。

    （5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。

    A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．定容时俯视刻度线

    C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出

    D．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

    F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

    请回答下列问题：

    （1）I中所含化学键类型_______________，

    （2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________

    （3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________

    （4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________

    （5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。

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