【题目】1923年，在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案，并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程
部分产物及反应条件已省略
：
请回答下列问题：
下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是________填字母代号。
蛋白质都是高分子化合物
谷氨酸
自身不能发生反应
氨基酸和蛋白质都能发生盐析
天然蛋白质水解的最终产物都是
氨基酸
的系统命名是________；F中含氧官能团的名称是_______________。
的反应类型是____________，R的结构简式为_______________。
写出G和
反应的化学方程式：_________________。
是H的同分异构体，T中同时具备下列条件的结构有________种。其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为
的可能结构简式为_______。
能发生水解反应
只有2种官能团，其中一种是
发生银镜反应能生成
银
参照上述流程，以
和甲醇为原料其他无机试剂任选，设计合成苯丙氨酸
的流程：_____________________。
【答案】
，
戊二酸 羧基、酯基 取代反应 
3 
9 
【解析】
（1）a．蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物；b．含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应； c．氨基酸不能发生盐析；d．构成天然蛋白质的氨基酸都是α-氨基酸；
（2）化合物C为二元羧酸；由结构可知F中含氧官能团为：酯基、羧基；
（3）对比E、F的结构可知，E中H原子被-Br替代生成F；由酯R的分子式、A的结构，可知可知2分子R反应生成A，同时还生成乙醇；
（4）对比G、H的结构，可知先是G中-Br被-NH2替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H；
（5）T是H的同分异构体，T同时具备下列条件：①能发生水解反应，说明含有酯基为酰胺键；②只有2种官能团，其中一种是-NH2，另外还含有2个酯基；③1molT发生银镜反应能生成4mol银，说明含有2个甲酸形成的酯；
（6）
与Br2/红磷作用得到
，再与甲醇发生酯化反应生成
，最后经过①NH3、②H2O/H+得到
。
蛋白质是由氨基酸缩聚反应生成的高分子化合物，故a正确；
含有羧基、氨基，可以形成内盐，可以发生缩聚反应，故b错误；
蛋白质可以发生盐析，氨基酸不能发生盐析，故c错误；
构成天然蛋白质的氨基酸都是
氨基酸，天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，故d正确；
故选：bc；
化合物C为二元羧酸，其名称为：1，戊二酸，由结构可知F中含氧官能团为：酯基、羧基；
故答案为：1，戊二酸；酯基、羧基；
对比E、F的结构可知，E中H原子被
替代生成F，
的反应类型为取代反应；由酯R的分子式、A的结构，可知可知2分子R反应生成A，同时还生成乙醇，故R的结构简式为：CH
COOCHCH
；
故答案为：取代反应；CHCOOCHCH；
对比G、H的结构，可知先是G中被
替代，然后酸性条件下发生酯的水解得到H，G和NH反应的化学方程式：
；
故答案为：；
T是H的同分异构体，T同时具备下列条件：
能发生水解反应，说明含有酯基为酰胺键；
只有2种官能团，其中一种是
NH，另外还含有2个酯基；
发生银镜反应能生成4mol银，说明含有2个甲酸形成的酯，可以看作CHCHCH中H原子被2个
、1个取代，2个取代同一甲基上、同一亚甲基上、不同甲基上、分别取代甲基与亚甲基的H原子共4种情况，对应取代分别有3种、1种、2种、3种，故符合条件的共有
种，其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为2：2：2：3的可能结构简式为：；
故答案为：9；；
与Br
红磷作用得到
，再与甲醇发生酯化反应生成
，最后经过
、
得到
，合成路线流程图为： ；
故答案为：
。
挑战100单元检测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素
②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题：
(1)“混合研磨”的作用为_______________________
(2)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________
(3)分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________
(4)净化除杂流程如下
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________
A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4
②调节pH时，pH可取的范围为_________________
(5)“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氟利昂是饱和碳氢化台物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下（以F-12 （二氯二氟甲烷）为例）：
CF2Cl2
CF2Cl+Cl Cl+O3→ClO+O2
ClO+ClO→ClOOCl（过氧化氯） ClOOCl
2Cl+O2
下列说法中不正确的是
A. 紫外线可以增大CF2Cl2的分解速率 B. ClO +ClO
ClOOC1的反应中有非极性键的形成
C. CF2Cl2是臭氧破坏反应的催化剂 D. 臭氧屡破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为___________
②A和B的核电荷数之差为____________(用含m、n的代数式表示)
③B和A的族序数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为___________当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。
（3）某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x－y=10时，该粒子为________（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
②当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_______、________、_______、_______、_______。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
完成下列填空（填元素符号或化学式）：
(1)元素B在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_________________；
(2)D简单离子的结构示意图为_____________，D、E中金属性较强的元素是________。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。
(3)装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_____________；
(4)装置C中X与CO2反应的化学方程式是_____________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________；
(5)为检验试管F收集的气体，进行____________操作，出现_________现象，即证明X可作供氧剂。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.
的溶液不一定呈中性
B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH
C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色
D.
时，某溶液中由水电离产生的
，该溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。
（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。Na[Al(OH)4]存在的化学键有 ___（填字母）。
A 离子键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键 F 金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。
（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则
（咪唑）中的“离域兀键”可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A.氯化钴溶液中存在平衡，
粉红色
蓝色
，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体
半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】基础知识与技能考查
（1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；
（2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）
（4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）
（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11：9混合后，溶液的pH为___；
（6）写出碳酸钠溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等体积1mol/L的盐酸，写出质子守恒（水的电离守恒）：___；
（7）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是___（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是___。
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