【题目】下列说法正确的是
A.氯化钴溶液中存在平衡,粉红色蓝色,将氯化钴溶液置于冰水浴,溶液变成粉红色,则可知:
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.为了减小中和滴定的误差,锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用
D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”:如胶体半透膜法分离提纯;悬浊液过滤分离,本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性,不能解释金属有良好的导电性
(2)钒广泛用于催化及钢铁工业,基态钒原子的价层电子排布图为_________________。
(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2],熔点是172.5~173 ℃,100 ℃以上升华,二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷,则每个环中的大π键应表示为________________。
(4)铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体,最科学的方法是对其进行______实验,其中阴离子的空间构型是_____,该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是_______________________。
(5)最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性,该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0,0,0);b为(1/2,1/2,0);d为(1,1,1)。则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=______g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1923年,在汉阳兵工厂工作的我国化学家吴蕴初先生研制出了廉价生产味精的方案,并于1926年向英、美、法等化学工业发达国家申请专利。这也是历史上中国的化学产品第一次在国外申请专利。以下是利用该方法合成味精的流程部分产物及反应条件已省略:
请回答下列问题:
下列有关蛋白质和氨基酸的说法不正确的是________填字母代号。
蛋白质都是高分子化合物
谷氨酸自身不能发生反应
氨基酸和蛋白质都能发生盐析
天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸
的系统命名是________;F中含氧官能团的名称是_______________。
的反应类型是____________,R的结构简式为_______________。
写出G和反应的化学方程式:_________________。
是H的同分异构体,T中同时具备下列条件的结构有________种。其中在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为的可能结构简式为_______。
能发生水解反应
只有2种官能团,其中一种是
发生银镜反应能生成银
参照上述流程,以和甲醇为原料其他无机试剂任选,设计合成苯丙氨酸的流程:_____________________。
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【题目】25℃时,将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )
A.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L
B.b点溶液中,c(A-)<c(Na+)
C.a→b的过程中,发生了吸热反应
D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点
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【题目】生态溶液涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L(标准状况)该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水,充分吸收,生成沉淀8.5g。
(1)原混合气体中甲烷的物质的量是____________。
(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少?(写出计算过程)
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【题目】已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色,其中B常用作食品的膨化剂,A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质,有多种同素异形体,其氧化物参与大气循环,为温室气体。G为冶炼铁的原料,G溶于盐酸中得到两种化合物,A~H之间有如下的转化关系(部分物质未写出):
(1)写出下列物质的化学式:A________;F________。
(2)B和C反应得到标准状况下的11.2 L D,则产生D的反应中,转移电子的物质的量为________ mol。
(3)写出A+B→E的离子方程式:_________________________
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【题目】下列关于的说法,不正确的是
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1 mol该物质完全燃烧,生成33.6 n L(标准状况)的CO2
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4n mol NaOH
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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定压强下,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
B. 在D点时v(正)<v(逆)
C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
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【题目】H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“﹣”表示化学键):下列说法不正确的是: ( )
A.过程Ⅰ是吸热过程B.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
C.过程Ⅲ一定是放热过程D.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
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