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    【题目】H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是： (　　)

    A.过程Ⅰ是吸热过程B.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

    C.过程Ⅲ一定是放热过程D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键

    【答案】B

    【解析】

    由图可知，过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程Ⅲ由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化

    A. 过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；

    B. 该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故B错误；

    C. 过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故C正确；

    D. 过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.氯化钴溶液中存在平衡，粉红色蓝色，将氯化钴溶液置于冰水浴，溶液变成粉红色，则可知：

    B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C.为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必需洗净并烘干后才能使用

    D.物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体半透膜法分离提纯；悬浊液过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】基础知识与技能考查

    （1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；

    （2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；

    （3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）

    （4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）

    （5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11：9混合后，溶液的pH为___；

    （6）写出碳酸钠溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等体积1mol/L的盐酸，写出质子守恒（水的电离守恒）：___；

    （7）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是___（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：

    （1）和C燃烧的现象是______．

    （2）的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．

    （3）反应的离子方程式是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：

    (1)A形成的单质的结构式为______； BC2的电子式_______________。

    (2)D离子的结构示意图_________，D、E结合形成的化合物的电子式_____

    (3)B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为_____，所含的化学键有____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是无色透明有香味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待冷却后加入乙酸

    B.浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂

    C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替

    D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为__________ mol/L

    （2）取此盐酸50 mL和足量的镁反应后，求：

    ①放出的H2在标准状况下的体积_______________。

    ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO，求理论上被还原出的铜的质量__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中的前四周期，①～⑨为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：

    （1）根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，①元素位于周期表的______________区。

    （2）②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为______________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

    （3）写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______________。

    （4）⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为：______。

    （5）元素⑦与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于________晶体（填晶体类型）。

    （6）元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为________。

    （7）金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯烯丹是一种播前除草剂，其合成路线如下：

    已知：D在反应中能生成的E，其结构只有一种可能．

    写出下列反应的类型：

    反应是 ______ ，反应是 ______ ．

    写出下列物质的结构简式：C ______

    的系统命名为 ______ ，E中官能团的结构式 ______

    与NaOH水溶液反应的化学方程式 ______

    写出C的同分异构体核磁共振氢谱只有一种峰 ______

    下列叙述正确的是 ______

    到B的反应条件为加热 到二氯烯丹的反应为加成

    碱性水解的产物之一分子式为二氯烯丹酸性水解可生成．

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