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【题目】ABC三种常见单质,其中AC为气体,B为常见金属.A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色.F的水溶液为浅绿色,其转化关系如图所示,请回答:

1C燃烧的现象是______

2的化学式是______,检验F水溶液中金属阳离子的方法是______

3)反应的离子方程式是______

【答案】安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾 FeCl2 先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴新制氯水,溶液变成血红色,可说明存在亚铁离子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【解析】

A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色,则说明ACl2,氯气与水反应生成HClHClO,能使石蕊试液先变红后褪色;F的水溶液为浅绿色溶液,说明F中含有Fe2+,能继续和Cl2反应生成D,则DFeCl3FFeCl2,所以BFe,则CEHCl

(1)A为氯气,C为氢气,氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl,生成的氯化氢气体极易溶于水,所以瓶口上方有白雾,所以燃烧的现象为:安静地燃烧、产生苍白色火焰、瓶口有白雾;

(2)FFeCl2,检验亚铁离子的方法为:先加入KSCN溶液,无明显现象,再加入几滴新制氯水,溶液变成血红色,可说明存在亚铁离子;

(3)FeCl2具有还原性,能与具有氧化性的Cl2反应生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将0.1 mol/LNaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 HA溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )

A.a点溶液中,c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中,c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中,发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b

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【题目】二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。在一定压强下,反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0

B. D点时v(正)<v(逆)

C. BC点的平衡常数分别为KBKC,则KBKC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成的氯化银沉淀15克,则该杂质可能是

A.氯化钠B.氯化钾

C.氯化铜D.氯化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,XYZ三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

1)该反应的化学方程式为_______________

2)反应开始至2min,气体Z的反应速率为_____________

3)若XYZ均为气体,反应达平衡时:①压强是开始时的_______倍;②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍,达平衡时,容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为_________反应(填放热吸热)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素组成的单质X2Y,标准状况下X2的密度为3.17gL-1,常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色透过钴玻璃0.1molL-1Z的水溶液pH=13X2YZ之间有如下转化关系其他无关物质已略去

(1)写出单质X2Z反应的离子方程式:______________________________________

(2)已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式:________________

(3)已知C能与较浓盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体

D的化学式是:_________D的水溶液pH>7,原因是用离子方程式表示_____________

0.1molL-1D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________

③将20mL0.5molL-1溶液逐滴加入到20mL0.2molL-1 KMnO4溶液硫酸酸化中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:_________________________________

(4)①石墨和铁做电极,用隔膜电解槽电解A的溶液,阳极可产生X2。则铁做_________极。

②按下图电解A的饱和溶液,写出该电解池中较长时间内发生反应的总反应方程式: ________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是_________

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【题目】H2O2发生反应的过程用模型图示如下(表示化学键):下列说法不正确的是: (  )

A.过程Ⅰ是吸热过程B.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C.过程Ⅲ一定是放热过程D.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键

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【题目】H2S(常温下,氢硫酸的Ka1=5.7×10-8Ka2=1.2×10-15)广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等,生产中需脱硫处理。回答下列问题

1)著名的 Vanviel反应为2nH2S+nCO2 CH2On+nH2O+2nS↓,该反应能量转化形式是________

2)脱除天然气中H2S的工艺流程如下

①常温下,碱液吸收塔中反应HS-+OH- S2-+H2O的平衡常数K=________

“ THIOPAO”反应器中,在脱氮硫杆菌的作用下,HS-氧化为S的离子方程式为________

3)铜(Ⅱ)沉淀及铜(Ⅱ)湿式氧化脱除硫化氢并可回收硫磺,主要步骤如下

a)吸收H2S

b)生成CuS沉淀

cCuCl2氧化CuS生成单质SCuCl2-

d)通O2再生

①常温下,沉淀反应之一:HS-+Cu2+ CuS+H+的平衡常数K= ________(已知常温下,KSPCuS=4×10-35)。

CuCl2氧化CuS的离子方程式为 ________

③通O2再生时的离子方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是化学对人类的一项重大贡献。

Ⅰ(1).某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。ab不连接时,烧杯中发生反应的现象是___________________________。反应的离子方程式为__________________

(2).ab用导线连接,Cu极为原电池_____(填)极,电极反应式是__________,发生__________(填氧化还原)反应。

Ⅱ(3).有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?________(填)。

(4).a与直流电源的正极相连并把Cu换成石墨电极,b与直流电源的负极相连,则石墨电极为_________极(填)发生__________(填氧化还原)反应,溶液中H移向_____(填“C”“Zn”)极。该过程的总反应方程式为_______________________

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