【题目】把含有某一氯化物杂质的氯化钙5.55克溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成的氯化银沉淀15克，则该杂质可能是
A.氯化钠B.氯化钾
C.氯化铜D.氯化铝
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A.
的溶液不一定呈中性
B.除去氯化镁溶液中的氯化铁杂质，可加入碳酸镁调节pH
C.强碱滴定弱酸可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象是无色突变为粉色
D.
时，某溶液中由水电离产生的
，该溶液
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【题目】I.某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水；
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106；
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3 （如图Ⅰ）
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ，试回答：
(1)步骤二中的仪器分析方法称为_________________。
(2)X的分子式为_____________；X的结构简式为___________ ；
II.某气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体，其密度是同条件下H2密度的13倍，把标准状况下2.24L，该混合体通入足量的溴水中，溴水增重1.4g。
(1)该混合烃的平均摩尔质量为__________；其中一定含有__________（写名称）。
(2)通过计算，确定另一种烃的分子式为_____________________ 。
(3)写出该混合烃中单烯烃所有可能的异构体（考虑顺反异构）__________________________________ 。
Ⅲ. 已知：
，如果要合成
，所用的原料可以是___________
A. 2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D. 2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
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【题目】下列说法正确的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物
的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
与
都是α-氨基酸且互为同系物
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【题目】基础知识与技能考查
（1）Na2S2O3与稀硫酸反应（化学方程式）：___；
（2）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，写出相关离子方程式：___；
（3）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是___。（填写化学式，只填一种即可）
（4）碳酸氢钠溶液中：比较c(H2CO3)___c(CO32-)（答>，<，=）
（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L的NaOH按体积比11：9混合后，溶液的pH为___；
（6）写出碳酸钠溶液的物料守恒___；在2mol/L的氨水中，加入等体积1mol/L的盐酸，写出质子守恒（水的电离守恒）：___；
（7）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是___（填“a”或“b”）极，该极的电极反应式是___。
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【题目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4:3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是
A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W
B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z
C.Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体
D.WY2 分子中
键与π键的数目之比是 2:1
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【题目】A、B、C三种常见单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先变红后褪色．F的水溶液为浅绿色，其转化关系如图所示，请回答：
（1）
和C燃烧的现象是______．
（2）
的化学式是______，检验F水溶液中金属阳离子的方法是______．
（3）反应
的离子方程式是______．
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【题目】乙酸乙酯是无色透明有香味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸，待冷却后加入乙酸
B.浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂
C.b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替
D.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
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【题目】关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是( )
A. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104
D. 已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1
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