Question

【题目】25℃时，将0.1 mol/L的NaOH溶液滴入盛有50 mLpH=2 的HA溶液的绝热容器中，加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如图。下列说法正确的是( )

A.a点溶液中，c(A-)+c(HA)=0.08 mol/L

B.b点溶液中，c(A-)<c(Na+)

C.a→b的过程中，发生了吸热反应

D.溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

Answer 1

【答案】B

【解析】

由图象可知，加入NaOH 40 mL时温度最高，说明恰好完全反应，则50 mLHA的物质的量为0.1 mol/L×0.04L=0.004 mol，c(HA)==0.08 mol/L，而溶液的pH=2，说明HA为弱电解质，以此解答该题。

A．a点溶液中，溶液的体积为50mL+10mL=60mL，c(A-)+c(HA)==0.067 mol/L，A错误；

B．b点时酸、碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，由以上分析可知HA为弱电解质，因此溶液中A-发生水解反应而消耗，最终达到平衡时：溶液呈碱性，则c(A-)<c(Na+)，B正确；

C．a到b的过程发生酸碱中和反应，酸、碱中和反应为放热反应，C错误；

D．弱电解质在溶液中存在电离平衡，升高温度，促进弱电解质的电离，电离常数增大，所以电离平衡常数：b点>a点，D错误；

故合理选项是B。