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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式
     
    ；
    （3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，据此解答各小题即可．
    解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，
    综上所述：A为钠、B为铝、C为硅、D为磷、E为氯，
    （1）A为钠、C为硅、D为磷，元素符号分别为：Na、Si、P，故答案为：Na；Si；P；
    （2）氢氧化钠与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应的化学反应方程式为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O，故答案为：HClO4+NaOH═NaClO4+H2O；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及酸碱中和反应、最高价氧化物水化物酸性强弱比较，属于中等题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式中，正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、碳酸钠与稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铁溶解于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按图1组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图1所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为
     
    ．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
     
    ．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定
    （1）步骤④中煮沸的作用是
     
    ．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是
     
    ．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂　　　　　 c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗　　　　　　    　　e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol?L-1 KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为
     
    ．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如下表：
    X是植物生长的营养元素之一，也是蛋白质的重要组成元素
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）Y在周期表的位置为
     
    ．
    （2）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （3）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I
    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （4）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．化合物QX的制备可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600～1750℃反应生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．同温同压下，将该无色气体与氧气按一定体积比同时通入足量NaOH溶液中完全吸收，经测定，溶液中 NO3-、NO2-的物质的量比为1：3，写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
    （1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ，
    若在一定温度下，将  2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示．若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）．①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如表所示．下列说法不正确的是
    （　　）
    A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B、离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数均相同
    C、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱
    D、元素X的气态氢化物的稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol SO2和2mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时SO3为W mol．相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3的物质的量大于W mol的是（　　）
    A、2 mol SO2+1 mol O2
    B、4 mol SO2+1 mol O2
    C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
    D、3 mol SO2+1 mol SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、R、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且知：
    （1）其原子半径大小关系是：D＞E＞R＞C＞A；
    （2）A、D同主族，并可形成离子化合物DA；
    （3）R、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
    （4）R、E两种元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．
    请填写下列空白：
    （1）DA与水反应得到A单质后所得溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”）；
    （2）D2C2的电子式
     
    ；
    （3）D的最高价氧化物水化物中存在的化学键类型是
     
    ；
    （4）1mol E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应，能产生
     
    mol A2气体．并写出其反应的离子方程式
     
    ；
    （5）在火箭推进器中装有强还原剂液态R2H4和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气态R2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态R2H4与足量液态过氧化氢反应生成R2和水蒸气，同时放出256kJ热量．写出热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    （1）在天平上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在
     
    中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
    （2）把制得的溶液小心地注入
     
    中
    （3）继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用
     
    小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
    （4）用少量蒸馏水洗
     
    和
     
    2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中．
    （5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
    ①请在空白处填写仪器名称
    ②操作步骤的正确顺序为（填序号）
     
    ．
    ③若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    ④某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．

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