Question

【题目】关于下列各图的叙述错误的是 ( )

A. 已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B. 常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

C. 常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D. 图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

Answer 1

【答案】C

【解析】A、据已知反应结合盖斯定律可求得1molCO和1molH2O（g）生成1molCO2和1molH2放热41.2kJ，A正确；B、所得溶液为相同浓度的NaA和HA的混合溶液，HA的浓度为0.1mol/L，pH＝3，说明HA是弱酸，且HA的电离程度大于NaB的水解程度，所以c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），B正确；C、平衡常数只能表示反应程度的大小，无法比较HX的还原性强弱，C错误；D、弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离，导致A离子浓度比HA浓度减小慢，D正确；答案选C。