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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

    B. 铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑

    C. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-

    D. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+

    【答案】D

    【解析】

    根据离子方程式的书写要求，分析其是否正确。

    A.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合时生成硫酸钡沉淀和极弱电解质水，A项错误；

    B. 铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，离子方程式应为Fe + 2H+ ＝Fe2+ + H2↑，B项错误；

    C. 氯气与水反应可逆，且生成的次氯酸为弱酸，离子方程式应为Cl2 + H2OH+ +C1- + HClO，C项错误；

    D. NH3·H2O为弱碱，氢氧化铝不溶于水和过量的氨水，D项正确。

    本题选D。

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 由反应SiO2+2C Si+2CO↑，可得出C的非金属性强于Si

    B. 由分子组成的物质中一定存在共价键

    C. 对于平衡2HI（g）I2(g)+H2(g)，压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变

    D. 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

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    A. 原合金质量为 0.92 g

    B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

    C. 图中m的值为1.56

    D. 图中V2的值为60

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    【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

    A．平衡向右移动 B．x+y>z

    C．B的转化率提高 D．C的体积分数增加

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    【题目】关于下列各图的叙述错误的是 ( )

    A. 已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B. 常温下0.2 mol·L－1 HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    C. 常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D. 图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：

    （1）①的反应类型是_______________。

    （2）②的化学方程式为_______________。

    （3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。

    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_________________。

    （5）G的结构简式为_________________________。

    （6）下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

    a．⑦为酯化反应

    b．B和D互为同系物

    c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_______。

    （8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

    根据要求回答问题：

    （1）用浓盐酸配制250mL 0.2molL－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

    （2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

    （3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。

    （4）配制250mL 0.2molL－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）

    A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

    B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容时俯视容量瓶的刻度线

    E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

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    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是 ( 　　)

    A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

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    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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