Question

【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：

根据要求回答问题：

（1）用浓盐酸配制250mL 0.2molL－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。

（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。

（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。

（4）配制250mL 0.2molL－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（_______）

A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。

Answer 1

【答案】转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶 过滤 2Fe3++Fe＝3Fe2+ BD

【解析】

根据配制溶液的实验，分析实验操作是否正确，并据c=n/V进行误差分析。根据除杂的原则分析除杂的方法和试剂的选择。

（1）配制250mL 0.2molL－１稀盐酸，应选用250 mL容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。

（2）除去不溶性杂质，以获得澄清的A溶液，应进行过滤。

（3）使用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，除杂的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。

（4）A．若加水超过容量瓶刻度，再用胶头滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶质，使浓度偏低；

B．溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，自然降温后体积偏小，浓度偏高；

C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；

E．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液浓度无影响。

选BD。