【题目】[化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体,以苯为原料合成F的路线如下:
已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3 ②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
(1)苯→A转化的反应类型是 。
(2)化合物C→D转化的反应条件通常是 ,化合物D (填“存在”、“不存在”)顺反异构,已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰,且峰的面积比为2︰2︰1︰3,则C的结构简式为 。
(3)写出E→F转化的化学方程式 。
(4)化合B的同分异构体有多种,满足以下条件的同分异构体共有 种。
①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基,但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应,并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
(5)苯乙酮()常用作有机化学合成的中间体,参照上述合成F的部分步骤,设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线 。
【答案】(1)取代反应
(2)NaOH醇溶液、加热 不存在
(3)+CH3NH2+HBr
(4)3
(5)
【解析】
试题分析:(1)苯与一氯乙烷反应后在苯环上连接乙基,说明为取代反应。
(2)C到D是卤代烃的消去反应,条件为NaOH醇溶液和加热;化合物D中是乙烯基,不存在顺反异构。C的核磁共振氢铺显示有四种峰,则说明有四种氢原子,其结构为。
(3)E到F是发生的取代反应,方程式为
+CH3NH2+HBr。
(4)化合物B的同分异构体中满足要求的能发生银镜反应和水解反应,说明含有甲酸酯,且与氢氧化钠反应的物质的量比为1:2,则酯水解后产生酚羟基,说明结构中有两个侧链 ,分别为-CH2NH2和-OOCH,两个侧链在苯环上可以是邻间对三种位置关系,所以用3种结构。
(5)从逆推方法分析,要出现羰基,需要先出现羟基,发生氧化反应即可,而羟基的出现是由卤代烃水解生成的,而卤代烃是由烃基于卤素在光照条件下发生取代反应得到的,所以先在苯环上连接乙基,生成乙苯,再在光照条件下取代中间碳原子上的氢原子生成醇,在氧化即可,流程如下:。
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【题目】某温度时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示,在一定条件下反应达到平衡状态,反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示,在t2、t4时刻分别只改变一个条件(温度、压强或某反应物的量)。下列说法错误的是( )
A. 此温度下,该反应的化学方程式为2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)
B. 若平衡状态①和②对应的温度相同,则①和②对应的平衡常数K一定相同
C. t2时刻改变的条件是增大压强
D. t4时刻改变的条件是降低温度
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【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
I.将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:_________。
II.根据下图所示装置图回答以下问题。
(1)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸,某同学验证氯的非金属性大于硫,请写出试管中发的离子反应方程式______
(2)甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;写出选用物质的名称:A__,B__,C___;上述反应的离子方程式_____;_____。
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【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下:
①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg
④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg
请回容以下问题:
(1)装置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果______(填偏高、偏低或不变);
(3)步骤⑤的目的是______________。
(4)步骤⑦的目的是___________________。
(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。
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【题目】在48g碳不完全燃烧所得气体中,CO、CO2均占体积,且C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1;CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283kJmol﹣1.与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ
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【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A. 已知氟利昂12的结构式为,该分子是平面形分子
B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应
C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应
D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
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【题目】有机化合物可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:
(1)B→C的反应类型是__________。
(2)写出F和过量Na0H溶液共热时反应的化学方程式__________。
(3)下列关于G的说法正确的是__________(填字母)。
a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
(4)E的同分异构体很多,除E外符合下列条件的共__________种。
a.含苯环且能与氯化铁溶液显色, b.苯环上有两个取代基, c.含酯基。
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【题目】完成下列填空:
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的原因是_________________(用文字表达),又变为棕黄色的离子方程式是_____________________。
(2)近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:
Pt(a)电极是电池的________极,电极反应式为________________________;Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_________________________
(3)已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。
①A是铅蓄电池的________极,铅蓄电池正极反应式为_____________________,
②Ag电极的电极反应式是__________________________,
③Cu电极的电极反应式是________________________________,
CuSO4溶液的浓度________(填“减小”“增大”或“不变”)。
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【题目】甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
③取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀;
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示,
④取少量甲溶液于试管中,加入过最的NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1,则甲晶体的化学式为________。
(3)实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)实验④中离子方程式是___________。
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