Question

【题目】已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请回容以下问题:

(1)装置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果将分浓漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果______(填偏高、偏低或不变)；

(3)步骤⑤的目的是______________。

(4)步骤⑦的目的是___________________。

(5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为________________。

Answer 1

【答案】 防止空气中的CO2和水燕气进入U型管中 偏高 把反应产生的CO2全部导入U型管中 判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

【解析】(1) 因为空气中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是防止二氧化碳和水分进入U型管中，减小实验误差。

(2) 根据盐酸的挥发性考虑。

(3) 因为反应完成后锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是为了把反应产生的CO2全部导入U型管中，吸收完全，减小误差。

(4) 就是为了将二氧化碳全部被吸收，减小实验误差。

(5)根据U型管质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可。

(1) U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管,对结果产生误差；正确答案: 防止空气中的CO2和水燕气进入U型管中。

(2) 因为盐酸具有挥发性,也会随着二氧化碳进入U型管,被误认为是二氧化碳,所以二氧化碳的质量偏大,算出的碳酸钠的质量也会偏高的,所以结果会偏高；正确答案:偏高。

(3)反应结束后，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气，把反应产生的CO2全部导入U型管中，吸收完全，减小误差；正确答案：把反应产生的CO2全部导入U型管中。

(4) 重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg，二氧化碳已经被全部排到U型管中，并被U型管中的碱石灰吸收；正确答案：判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收。

(5) 设需要碳酸钠的质量为Xg,则:根据反应方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据反应关系：Na2CO3-- CO2可知，106/X=44/(d-b)，计算得出X=106（d-b）/44g；所以试样中纯碱的质量分数的计算式为；正确答案：。