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    【题目】下列几种酸中，酸性最弱的是

    A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2CO3

    【答案】D

    【解析】

    P、S、Cl都是第三周期元素，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，高氯酸、硫酸、磷酸的酸性依次减弱，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性最弱的是碳酸，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):

    （1）若A是一种黄色固体单质,则反应②③的化学方程式分别为_________________; _______________。D的浓溶液与Cu反应的化学方程式______________________________________________。

    （2）若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应③的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

    (1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

    (2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

    (3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

    ①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

    ②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

    ③若H2C的一级电离为H2C=H++ HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人被蚂蟥叮咬后伤口处常流血不止，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有

    A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止痒性能 D. 抗过敏性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

    A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

    C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

    既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

    （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

    ①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

    A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

    ②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

    ③I2与Br－能否发生反应________

    A.能 B.不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3

    已知Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

    （1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为___________________，滤渣的主要成分为________________________；

    （2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是_______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________________；

    （3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________(用离子方程式表示)。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ）

    A.是氧化剂B.是还原剂

    C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：

    （a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。

    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。

    （c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。

    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．

    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。

    （b）下列关于铍的判断正确的是__________

    A．氧化铍的化学式为Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

    C．BeCl2是离子化合物 D．Be（OH）2具有两性

    （c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂___________鉴别。

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